결정화(Crystallization) 실험결과

소개

Na2S2O3 농도 50%인 용액 1ℓ를 가지고 자연냉각하면서 결정량을 측정한다.
시간-온도변화-석출량 측정

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험장치
4.실험준비물
5.실험방법
6.실험결과

본문내용

1. 실험 목적
불순물을 포함하는 용액으로부터 순물질을 경제적으로 분리하는 원리와 입도에 미치는 결절조작의 기초 기술과 원리를 이해하고자 한다.

2. 실험 이론
(1) 결정의 성장 속도
결정은 고도로 규칙 있는 분자배열을 가지는 고체라고 정의된다. 이와 같은 이상적 결정은 결정의 전 구조를 통하여 완전하게 규칙이 바른 배열을 갖고 있다고 생각된다. 그러나 실제로 결정은 결정 성장과정에서 불규칙에 의거하여 이상적 구조를 갖지 못한다. 과포화 용액에서 결정이 성장하자면 용액으로부터 결정표면으로 용질이 확산되어 이것이 결정표면에 규칙이 바르게 배열하지 않으면 안 된다.

7. 실험 고찰
농도 50%인 용액을 만들 때 의 양이 많아서 정확히 측정하지 못한 점 이 있다. 20℃로 급 냉각한 실험은 유달리 결정이 크고 많았다. 20℃실험은 실험시간의 한계로 자연냉각하지 못하고 급냉각해서 실험을 하였는데, 그동안 결정이 급하게 생성되면서 잘 결합되지 못해 크기가 큰 것이 아닌가 생각된다. 를 완전히 녹이며 80℃까지 물의 온도를 올린 후 냉각기에서 20℃까지 냉각시키는 과정에서 온도를 측정할 때 온도계를 비이커와 접촉이 된 상태로 온도를 측정해서 온도가 잘못 측정된 경우가 종종 있다. 자연냉각을 시킬 때 가만히 놓아 둔 채로, 외부의 다른 영향없이 식어가도록 놓아두었어야했는데 실험실의 상황상 그렇지 못하였다.이번 실험에서 아쉬웠던 것은 자연냉각과 급냉각, 각각이 결정화 과정에 있어서 어떻게 차이가 나는가를 정확한 통제 변인과 조작변인을 두어서 비교해보지 못했다는 것이다. 자연 냉각이 시간이 다소 오래 걸리는 것을 감안할 때 이 실험을 하기 위해서는 많은 시간이 필요할 듯 보인다. 추후에 이 실험을 하게 될 조를 참조해주어 결정화에 있어 급냉각과 자연냉각에 따른 결정화 차이를 실험을 통해 시각적으로 확실히 알아두어야겠다.

참고자료

· 이동현상실험