[반응현상실험] 결정화(Crystallization) 결과레포트 및 엑셀파일

소개글

안녕하세요 화학공학과 재학생입니다.
올리는 모든 자료는 직접 작성하여 제출했던 자료들이며
4년동안 실험과목 모두 A+ 성적을 받은 레포트입니다.
감사합니다:)

반응현상실험 커리큘럼 중 결정화(Crystallization)에 대한 결과레포트와 작성에 사용하였던 엑셀파일 포함된 파일입니다. 단순한 그래프를 그리는 데에 사용하여 큰 계산이 사용되진 않았지만 고찰 문제가 10문제 포함된 레포트로 총 14페이지의 분량입니다. 모든 수식은 이미지 파일이 아닌 워드로 직접 작성하였습니다.
*본 주제에 대한 예비레포트는 별도로 판매중입니다!*

목차

1. 실험방법
2. 실험결과
3. 결과값의 고찰 (고찰문제 10개)
4. 참고문헌

본문내용

본 실험과 같은 조건에서 결정화가 이루어 지는 경우, 이는 열을 방출하며 진행되는 발열반응이다. 따라서 온도가 일정하게 감소하며 결정화가 진행되어도, 이 반응에서 방출되는 열로 인해 온도가 다시 일정부분 상승하게 된다. 즉, 석출량이 증가할수록 부가적으로 상승하는 온도 또한 증가하므로 시간에 따른 온도 그래프는 직선이 아닌 곡선의 형태를 가진다. 반응에 대해 열역학적 관점에서 용매에 대한 1차 도함수로 나타내면 아래와 같다.
((∂ ln⁡〖x_i 〗)/∂T)_P=L_i/(RT^2 ) (1)
식 (1)에서 L_i는 일정온도 범위에서 성분 i의 몰 증발열이다. 이때 몰 증발열은 반응과정에서의 잠열이라 할 수 있는데, 어떤 물체가 온도의 변화 없이 상태가 변할 때 방출되거나 흡수되는 열이라는 의미로 쓰인다. 두가지의 물질이 섞여 있는 상태에서 외부 온도의 변화를 주어도 이는 온도를 변화시키는 데에 사용되지 않고, 상변화를 위해 쓰이기 때문에 시간 대 온도 도표는 직선의 형태를 가질 수 없다. 이때 증발된 기체가 이상기체라고 가정하고 Clausius-Clapeyron 식을 변형해 보았다. Clausius-Clapeyron 식은 1성분계에서 두 상 사이에 평형을 유지하기 위한 P, T의 관계식이다.

참고 자료

2019년도 단국대학교 화학공학과 반응현상실험 실험실습 교안 ver 1.4
비중, WIKIPEDIA, (2020.10.29), https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B9%84%EC%A4%91
Na2S2O3, WIKIPEDIA, (2020.10.29), https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_thiosulfate

압축파일 내 파일목록

5.결정화/결정화 결과레포트.docx
5.결정화/결정화 데이터.xlsx