[결과] 황산철(Ⅱ)암모늄 중의 철의 정량 실험 결과 보고서

소개

본 보고서는 황산철(Ⅱ)암모늄 중의 철의 정량 실험에 대한 결과 보고서이다.

목차

Abstract:
3-3. 실제 실험 (Practical Experimental Procedure)
4. 결과 및 토론 (Results and Discussion)
5. 결론 (Conclusion)
참고문헌

본문내용

Abstract:
By applying the methods we learned from the qualitative analysis and quantitative analysis, we will analyse quantity of iron in this experiment. We will add H2SO4(1+1) solution 진한 황산 1ml + 물 1ml 비로 조제한 것을 말한다.
to prevent hydrolysis, and by using titration reaction with N/10 KMnO4, we can calculate the amount of ammonia contained in the solution, and the purity of the solution.
By achieving the goal of this experiment, we will learn how to proceed quantitative analysis, understand various experimental processes and also be able to prepare for the next quantitative experiment.

3-3. 실제 실험 (Practical Experimental Procedure)
황산철(Ⅱ)암모늄을 약 10.09g을 칭량해 온다.
칭량이 끝나면 250ml 메스플라스크에 H2SO4 (1:1) 용액을 만들기 위해 진한 황산 25ml와 순수한 증류수 25ml를 섞어서 50ml 용액을 만들어 융해시켜주자.
여기에 다시 순수한 증류수 100ml로 벽면을 깨끗이 씻어준다. 약간의 물을 더 해서 표선까지 채워준다.
피펫으로 약 25ml를 떠서 비커에 넣어놓고 증류수 75ml를 더해서 100ml로 맞추고 N/10 KMnO4표준액으로 적정을 한다.
무색에서 엷은 홍색 이번 실험의 경우 무색에서 엷은 홍색으로 변하게 되는데 잘 흔들어서 적가하고 적어도 15초간 엷은 홍색이 없어지지 않는 점을 종점으로 해야 한다.
이 되면 실험을 멈추고 넣어준 KMnO4의 양을 기록한다.
적정을 3회 정도 반복을 한 다음 평균을 내어서 계산에 임하도록 한다.

참고자료

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