배위수4,5,6,7에 대해

소개

배위수에 관한 자세한 레포트입니다.A+ 맞은거예요!!ㅋㅋ

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없음

본문내용

여러 가지 배위수와 분자구조에 대해 알아보고 구조가 착물의 물리적 성질이나 화학적 성질에 미치는 영향에 대해서 알아보려고 한다.
금속이온의 배위수는 기체상의 이온쌍(배위수 1)으로부터 몇가지 혼합 금속산화물(배위수 12)까지 여러 범위로 존재한다. 이온쌍은 보통 배위화합물로 취급하지 않고, 다른 예도 거의 없으므로 최저 배위수 1은 배위화학의 영역으로 보기가 어렵다. 마찬가지로 최고 배위수 12도 별로 중요하게 취급되지 않는다. 왜냐하면 자주 사용하지 않는 육방정계나 페로브스카이트 같은 고체 결정격자를 취급할 때나 가치가 있기 때문이다.
“전형적” 배위화합물 중에 알려진 최저 및 최고 배위수는 각기 2와 9이고, 중간의 배위수 6이 가장 중요하다.
격자 내의 이온의 배위수는 이온 반지름의 비와 관계가 있다는 일반적 원리는 배위화합물에도 적용되며, 특히 배위수 4처럼 같은 배위수를 가지면서 사면체와 사각평면의 두 가지 일반적 기하구조를 갖는 것에 적용된다.

그럼 처음으로 배위화학에 있어서 중요한 위치를 차지하는 배위수 4에 대해 알아보자.
배위수 4를 갖는 구조는 중간체와 일그러진 구조가 알려져 있기는 하지만, 일반적으로 사면체와 사각평면으로 구분할 수 있다.
먼저 사면체 착물은 전하를 띤 리간드의 간단한 정전기적 반발이나 큰 리간드의 van der Waals 반발에 의한 입체적 요건 때문에 잘 생성된다. 원자가 결합(VB)의 관점에서는 사면체 구조를 혼성화로 본다. 결정장(CF)이나 분자궤도함수(MO)의 관점에서 사면체 착물은 큰 리간드장 안정화 에너지(LESE)에 의해서 안정화되는 것은 아니라고 본다. 그러므로 사면체 착물은 같은 큰 리간드와 다음과 같은 세 가지 형태의 작은 금속이온에 의하여 잘 생긴다. 세가지 형태의 금속이온은
(1) 처럼 영족기체배치()를 갖는 것
(2) 처럼 유사영족기체 배치(n-1)를 갖는 것
(3) 처럼 리간드장 안정화에너지(CLSE) 때문에 다른 구조를 잘 형성하지 않는 전 이 금속이다.
사면체 착물은 기하이성질체를 갖지 않는다. 그러나 사면체 탄소처럼 광학적으로 활성이 될 가능성이 있다

참고자료

· 없음