연료전지

소개

연료전지에 관한 레포트

목차

1.연료전지란?
2.연료전지의 발전
3.연료전지의 종류 및 특징
4.연료전지의 원리
5.연료전지의 활용
6.국내 및 해외현황

본문내용

3. 연료전지의 종류 및 특징
1) 연료전지의 종류
① Phosphoric acid fuel cell(인산형 연료전지) 현재 미국 ONSI사에 의해 200kW급 시스템이 상용화된 연료전지이며, 95%이상의 진한 인산을 탄화규소(SiC) 매트릭스에 함침시킨 것을 전해질로 사용하며 운전 온도는 170∼220℃이다. 인산형 연료전지는 천연가스, 나프타, 액화석탄가스와 같은 화석 연료나 메탄올 등의 연료를 개질기를 통하여 수소를 발생시켜 사용할 수 있으며 이에 함유되어 있는 이산화탄소나 미반응 탄화수소도 연료전지 반응에는 영향을 미치지 않는 장점이 있다. 인산은 가격이 저렴하고 풍부하므로, 1960년대부터 주로 미국에서 개발이 진행되어 실용화된 시스템이다. 가장먼저 상용화된 연료전지며 현재 군사용, 전기자동차 동력용, 현지 설치형(on-site) 발전용 및 전기사업용으로 사용되고 있다. P H2 → 2H+ + 2e- O2 + 4H+ + 4e- →2H2O
 
② Molten Carbonate fuel cell (용융 탄산염 연료전지) 용융 탄산염 연료전지에 사용되는 탄산염은 탄산리튬(Li2CO3)과 탄산칼륨(K2CO3)의 혼합 용융염으로서, Li2CO3 : K2CO3의 몰비를 62 : 38로 하는 것이 일반적이나, 탄산나트륨(Na2CO3)을 혼합하는 경우도 있다. 용융 탄산염 연료전지 내에서 전극 반응에 관여하는 전하는 탄산이온(CO32-)이다. 탄산이온은 이산화탄소에 산화물 이온(O2-)을 첨가한 형이다. 연료로 수소를 사용하여도 음극에서 이산화탄소가 발생하여 전해질 중의 탄산이온이 감소하므로, 발생하는 이산화탄소를 산소로 산화시켜 탄산이온으로 반송하여야 한다. 따라서 전체 반응식은 수소와 산소의 결합에 의한 물의 생성이 된다. 반응식은 다음과같다.H2 + CO32- → 2H2O + CO2 + 2e- O2 + 2CO2 + 4e- → 2CO32-CO + CO32- → 2CO2 + 2e-

참고자료

· 없음