증류와 편극성

소개

증류와 편극성 실험에 관한 이론 입니다.

목차

증류와 편극성 (Distillation & Polarizability)
* 불변 끓음 혼합물 [azeotrope]
* 불변 끓음 혼합물의 원리
(1) 증류(distillation)
- 분별증류(fractional distillation)
-감압증류(vaccum distillation)
(2) 증발(evaporation)
(3) 환류(reflux)
(4) 끓는점 (boiling point)
유발 이중극자 모멘트
3. 분산력
(3) 분산력의 크기

본문내용

증류와 편극성 (Distillation & Polarizability)
실험목적 : 본 실험에서는 액체 혼합물의 증류를 통해 불변 끓음 혼합물(azeotrope) 현상을 확인한다.
증류는 여러 가지 혼합물을 분리하는 방법 중 하나이다. 액체 혼합물의 증류를 통해 두 물질을 분리할 수 있음을 살펴보고 두 물질의 혼합 비율에 따라서 증류되는 온도가 어떻게 달라지는지 변화를 관찰하여 본다.
* 불변 끓음 혼합물 [azeotrope]
두 성분 이상의 혼합액과 평형상태에 있는 증기의 성분비가 혼합액의 성분비와 같을 때의 혼합액. 즉 ‘함께 끓는 혼합물’이라고도 한다. 일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는데 이때 용액과 증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계는 공비상태에 있다고 하고 그 성분비를 공비조성 그 용액을 공비혼합물 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다.
공비상태는 압력에 의해서 변화하며 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면 염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고 108℃의 공비점을 보인다. 이 공비점은 최대값이며 이 밖의 성분비인 경우는 180℃에 가까워진다. 또 알코올과 물은 알코올 95.6%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고 공비점은 78.15℃로 최소값이 된다. 공비혼합물은 보통 증류로는 그 성분을 분리할 수 없으므로 압력을 변화시키는 방법 휘발성 또는 비휘발성인 제3의 성분을 첨가하는 방법(공비증류) 흡수 또는 추출하는 방법 등으로 증류 •분리시킨다.
* 불변 끓음 혼합물의 원리
불변 끓음 혼합물의 끓는점이 섞여 있는 순수한 화합물의 끓는점보다 낮게 나타날 때 양의 편차를 보인다고 말하며 최저 끓는점을 갖는다. 끓는점이 구성 화합물의 끓는점보다 높게 나타날 때는 음의 편차를 보인다고 말하며 최고 끓는점을 갖는다.

참고자료

· 없음