일반화학실험 질산포타슘의 용해도

소개

일반화학실험과정중 질산포타슘의 용해도에 관한 보고서 입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.이론적배경
4.실험방법
5.실험결과및 결론
6.참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 제목 : (실험 21) 질산 포타슘의 용해도
실험 날짜 : 2008년 3월 27일

Ⅱ. 실험 목적 : 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다
핵심개념 : 용해도, 화학 평형

Ⅲ. 이론적 배경 :
1) 중요 용어
․ 용액(Solution) : 2개 이상의 성분이 균이하게 섞여 있는 혼합물, 용액 전체의 각 부분의 조성과 성질이 균일함
․ 용매(Solvent) : 하나 이상의 성분이 섞여서 용액을 형성 할 때, 상대적으로 양이 많은 성분
․ 용해도(Solubility) : 주어진 용매에 대하여 포화용액이 형성될 때, 용질의 농도로 나타냄
․ 몰농도(Molarity, M) : 용액 1리터 당의 용질의 몰수
․ 몰랄농도(Molarity, m) : 용매 1Kg에 포함된 용질의 몰수

2) 용액의 포화
용질이 용매에 녹는 양은 그 용매와 용질의 성질, 그리고 온도에 의해서 결정된다. 일반적으로 고체 물질이 액체에 녹을 경우 온도가 높아질수록 더 많이 녹는 경향을 보이며, 여기서용액의 포화란 수용액 상태에서 고체로 되는 용질의 수와 수용액 상태로 되는 용질의 수가 동적 평형 상태에 이른 것을 의미한다.

3) 엔탈피&엔트로피
먼저 엔탈피는 물질이 갖고 있는 에너지로서, 동일한 압력조건에서 가해준 열량과 동일하다. 이는 내부에너지의 부피가 일정해야 가해준 열량과 내부에너지 증가가 같아진다는 조건을 보완하기 위해 만든 것으로, 그 양은 계의 내부에너지와 압력과 부피 곱의 합으로 정의 내려진다. 식으로 나타내면 다음과 같다.
H(엔탈피) = E(내부에너지) + P(압력)V(부피)
엔트로피는 일반적으로 무질서도를 나타내는 척도로 계의 무질서도가 클수록 높아진다. 엔트로피의 변화량은 다음과 같이 정의한다.
△S(엔트로피) = Qrev(열=△Q)/T(절대온도)
4) 깁스 에너지
정반응이 자발적으로 일어날 때 전체의 엔트로피는 증가하게 된다.

참고자료

· ♠ 대한 화학회; 표준 일반화학실험; 제 6 개정판
· ♠ Oxtoby; 현대일반화학; Fifth edition; 1권
· ♠ 두산동아; High Top 화학 II; 제 7차