용해열의 측정과 과냉각 상태 사전&결과보고서!

소개

용해열의 측정과 과냉각 상태

사전&결과보고서!

사전은 조금만 있구요~ 주로 결과위주입니다..그러니 이걸 모조리 쓰는거 보단 그냥 단순 참고용으로 해서 레포트 쓰면 대겠죠^^?!...ㅋ

목차

1. 실험 목표
2. 이론적 배경
3. 준비물
4. 실험상의 유의점

본문내용

1. 실험 목표
(1) 물질이 용해될 때 방출하는 열량을 계산할 수 있고, 결과를 이용해서 몰 용해열을 계산할 수 있다. 발열과 흡열반응에서의 몰용해열을 구할 수 있다.
(2) 과냉각 상태와 과냉각 상태 전후의 온도 변화를 알아보고, 손난로의 원리르 이해한다.
2. 이론적 배경
(1) 발열반응과 흡열반응
-> 물질의 종류에 따라 물질의 용해 반응이 발열 반응이 되기도 하고 흡열반응이 되기도 한다. 물질의 용해반응이 발열 반응인 경우 물질이 용해될 때, 용액의 온도가 상승하고, 용해반응이 흡열 반응인 경우 물질이 용해될 때, 용액의 온도가 하강하게 된다. 발열과정인 물질의 예는 염화칼슘이 있고, 흡열과정인 물질의 예는 질산암모늄이 있다.
(2) 과냉각 상태
-> 액체상태의 물질을 급속히 냉각시켜, 녹는점 이하의 온도에서도 액체 상태로 존재하는 상태이다. 이러한 과냉각 상태의 물질에서 약간의 충격을 가하면 액체상태의 물질이 고체상태로 급속히 상태변화하여 많은 열을 방출하게 된다.
(3) 손난로
-> 적당한 물질을 사용하여 과냉각 상태와 그 상태 전후의 온도변화를 이용한 것이다.
3. 준비물
(1) 기구 : 스티로폼 열량계, 젓게, 온도계, 고무밴드, 메스실린더, 저울, 비커, 가열장치, 유리막대, 클립(또는 얇은 구리조각), 면장갑, 한약용 비닐봉투(레토르트파우치)
(2) 시약 : 증류수, 염화칼슘(CaCl), 질산암모늄(NHNO), 티오황산나트륨(NaSO·5HO)

4. 실험상의 유의점
① 염화칼슘이 물에 녹을 때 많은 열이 방출되므로 화상을 입지 않도록 주의한다.
② 질산암모늄은 강한 산화제이며 가연성 물질과 폭발적으로 반응할 수 있으므로 주의한다.
③ 티오황산나트륨은 깨끗한 비커에서 녹이고 식는 동안 굳으면 아주 소량의 물을 가하여 다시 녹인다.

참고자료

· 없음