일반화학실험 질산칼륨 용해도 측정 실험

소개

일반화학실험 보고서-질산포타슘의 용해도 측정

목차

Ⅰ. 실험 개요
▶ 실험 목적
▶ 시약 및 기구
▶ 배경 이론

Ⅱ 실험 방법

Ⅲ. 실험결과

Ⅳ 결론

Ⅴ. Reference

본문내용

Ⅰ. 실험 개요
▶ 실험 목적
- 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.
- KNO3의 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 엔탈피와 엔트로피를 계산한다.
중략..

Ⅳ 결론
위의 두 결과를 통해, 엔탈피 값에 큰 오차가 있음을 알 수 있었다. 그 이유를 분석해 본 결과, 두 실험 모두 여러 가지 오차를 발생시킬 수 있는 원인을 가지고 있었다.
먼저, 첫 번째 실험에서는 물의 중탕과정에서 용액의 증발로 인한 양의 오차가 발생할 수 있으며, 펜으로 위치를 표시함에 있어서 농도 계산에 큰 오차를 가져왔을 것이라고 예상하였다. 또한, 석출되는 정도를 눈으로 판별하기 때문에 석출되는 온도에 대해서도 충분한 오차가 발생할 것으로 예상되었다. 따라서 다음 실험에서는 좀 더 정확한 온도계를 통하여 정확한 온도를 측정하고, 표식과 눈의 판별에 있어서 오차는 여러 번의 실험을 통하여 오차를 줄이는 방향으로 나아가는 방법이 더 좋다고 생각되었다.
두 번째 실험에서도 흡열 정도를 온도계로 측정하는 중에 오차가 발생할 수 있다고 생각된다. 또한 두 실험 모두, 적은 증류수의 양과 질산칼륨의 양으로 작은 오차도 크게 계산 될 뿐만 아니라 시험관과 온도계로 빠져나가는 열량도 측정값에 포함되어지지 않았다. 이 밖에도 외부와의 열 교환 등도 오차의 원인들 중 하나로 분석되었다.
결과적으로, 우리는 좀 더 많은 양의 증류수와 질산칼륨으로 실험을 하면서 외부와의 열 교환을 최대한으로 줄이면 좀 더 정확한 실험이 될 것이라고 생각하였다.

결과를 바탕으로, 우리는 엔탈피와 엔트로피를 측정할 수 있었고, 온도 변화를 통하여 엔탈피를 구할 수 있었다. , 가 엔탈피와 엔트로피를 측정한 결과이고, 는 온도 변화를 통한 엔탈피의 양이다. 오차로 인하여 이 값의 정확도는 많이 떨어지고 차이가 난다는 것을 알 수 있지만, 깁스의 자유 에너지 이론을 확인 할 수 있었다.

참고자료

· 표준 일반화학실험(제6개정판), KCS 대한화학회, 천문각