분몰랄부피 측정 예비와 결과

소개

화학과 물리화학실험 입니다

목차

1.제목
2.목적
3.원리
4.시약과 기구
5.실험방법
6.실험결과
7.오차의 원인
8.실험을 끝내고 토의내용

본문내용

2. 이론
일정 온도와 압력에서 용매 성분 A를 mol , 용질 성분 B를 mol 포함하고
있는 이성분 용액이 있다면, 이 용액의 부피는 와 의 함수 로
표현할 수 있다. 이 식을 미분하면,

( 식 1. )
에서 아래 첨자 는 의 양이 일정하게 유지됨을
의미한다. 이 정의는 일정한 온도와 압력에서 용질 성분 B를 첨가하여도 농도
변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 큰 용액 시료에 1 mol 의 성분 B를 첨가함
으로서 수반되는 용액의 부피 변화로 해석될 수 있다. 다르게 표현하자면, 는
농도 변화가 생기지 않을 정도의 용질 B의 무한소량이 용액에 첨가되었을 경우,
더해진 성분 B의 mol 당 V의 변화량이라고 해도 된다. 마찬가지로, 용매 A의 값
도 같은 방식으로 설명할 수 있다.
초기 조건에서 온도와 압력이 일정하다고 정의하였으므로, 편미분값
와 는 거의 완전한 와 로 구할
수 있다.

( 식 1. ) 은 적분될 수 있으며 ( 식 2. )를 얻는다.
( 식 2. )
겉보기 몰랄 부피 ( )를 다음과 같이 정의하기도 한다.
( 식 3. )
( 식 4. )



토의

그리고 실험 과정에서 대 의 분산 그래프를 그리고, 자료의 경향성에 가장 근 접한 직선의 방정식을 구하는 과정이 나오는데, 이 방법은 필연적으로 오차를 수반하게 된다. 물론 측정 과정에서의 오차가 크게 나왔다면, 이 단계에서 오히려 오차를 줄일 수도 있을 것 같지만, 좀 더 정확한 실험을 위해서는 다른 방법을 선택해야 될 것이다.
사실, 이 번 실험 과정 자체가 어느 정도의 오차를 수반할 수 밖에 없는 구조였고, 또 엄 청나게 긴 계산 과정 때문에 자료의 분석도 쉽지가 않았다. 무엇보다도 분몰랄 부피의 수 학적 계산 과정이 어떻게 유도되는 것인지 잘 이해가 되지 않았다. 어떻게 해서 이런 결 과가 유도되는 것인지 이해하기 위해서는 좀 더 정확한 Data 의 수집이 수반되어야 할 것 같다.

참고자료

· 물리 화학, P. W. Atkins, 청문각 p166 ∼ p168 , p194 ∼ p195