열량계법(예비,결과포함)

소개

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

․ 열량
계와 주위의 온도 차이로 인하여 계가 방출하였거나, 흡수한 에너지. (단위:Calorie/Joule)
1Cal 는 물 1g을 1℃ 올리는데 필요한 열량으로 4.184J 이다.
Heat는 △T에 비례 ⇒ g = c *△T (c는 열용량)

․ 열량계
열량계는 (Calorimetry) 열의 양과 이에 수반되는 온도 변화의 정확한 측정에 관한 것이다. 한 물체의 비열용량을 알고 외부로 잃은 열이 없다고 가정하면 온도 변화를 측정함으로써 흡수된 열의 양을 계산 할 수 있다. 정확한 열량계의 기본은 외부로 열을 발생시키거나 흡수하는 장치의 내부를 외부와 효과적으로 단열시키는 것이다.
열량계는 열용량을 알고 있는 물체에 열을 가하여 그 물체의 온도 변화를 측정한다. 열량을 Q, 물체의 비열을 C, 질량을 m, 온도 변화를 △T라 하면 Q = C․m․△T의 관계가 성립한다. 그러므로 물체의 열용량인 c․m을 알고 온도 변화를 측정하면 열량 Q를 구할 수 있다. 이 때 주의할 점은 가한 열이 손실 없이 모두 물체에 전달 되어야 한다는 것이다. 물 열량계, 펌프 열량계 등이 이 원리를 이용한다.

․ 열용량
어떤 물질의 열용량은 그 물질의 온도를 1℃ (or 1K) 올리는데 필요한 열량이다.
C = q/△T (단위 J/℃ or J/K)
열용얄은 그 물체의 질량과 비열에 비례하고, 열용량이 클 수록 온도를 1℃ 변화 시키는데 많은 에너지가 필요하다.

․ 비열
비열(Specific heat)는 1g의 물질을 1K(1℃) 올리는데 필요한 열량이다. 즉, 어떤 물질의 열용량을 질량으로 나누어 주면 그 물질의 비열이 얻어 진다.
비열 = 열용량 / 질량 = c/m (c=q/△T) ⇒ q/m․△T

참고자료

· 없음