평행상수 실험

소개

적정을 통해 반응물과 생성물의 농도를 측정하여 평형상수를 구한다.

목차

실험목적
실험이론
실험방법
자료 처리
〈계산〉

본문내용

실험목적
적정을 통해 반응물과 생성물의 농도를 측정하여 평형상수를 구한다.

실험이론

일반적으로 대부분의 화학반응은 일정시간이 지나면 생성물(들)과 반응물(들)이 더 이상 증가하지도 감소하지도 않는 상태를 화학에서는 평형상태라 한다. 즉, 화학식으로 다음과 같이 표시한다.
aA + bB → cC + dD
이러한 평형상태에서는 생성물(들)과 반응물(들)의 농도의 비는 일정한 값을 갖게 되고, 온도에 영향을 받는다.
본 실험에서는 요요드화이온(I-)이 요오드분자(I2)와 반응하여 삼요오드화이온(I3-)을 형성하는 반응의 평형상수를 산화-환원 적정법을 이용하여 결정하고자 한다. 고체 요오드는 물에는 잘 녹지 않으나 요오드화이온을 함유한 수용액에는 잘 녹는데, 이것은 다음과 같은 화학반응에 의하여 가용서의 삼요오드화이온이 생성되기 때문이다.
I2(s) + I-(aq) ⇔ I3-(aq)
그리고 이때의 평형상수는 Kc = [I3-]/[I2][I-]가 된다. 여기에서 평형상수, Kc의 값을 결정하기 위해서는 평형상태에서의 요오드화이온, 요오드분자, 및 삼요오드화이온의 농도를 알아야 하며, 다음과 같은 방법을 사용하게 된다.
0.02M의 KI수용액 1ℓ에 0.025mol의 I2를 녹여서 충분한 농도의 I3-를 포함하는 용액을 만든다. 이 수용액에 물과는 섞이지 않는 사염화탄소(CCl4)를 가하여 함께

참고자료

· 없음