[일반화학실험]평형상수의결정(예비, 결과 모두 포함)

소개

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

○ 평형을 결정하는 요인
① 엔탈피 변화
⇒ 반응이 높은 에너지가 높은 상태에서 낮은 상태로 자발적으로 진행하려고 한다.
② 엔트로피
⇒ 무질서 정도. 모든 물리적 화학적 반응은 엔트로피가 증가하는 쪽으로 진행된다.

○ 평형 상수
다음과 같이 화학 반응식의 계수를 농도의 지수로 취한 후, 생성 물질의 농도 곱을 반응 물질의 농도 곱으로 나누어 준 값은 주어진 온도에서 항상 일정하다.
K=[C]c․[D]d/[A]a․[B]b
위 식을 평형 상수 식이라 하고, K는 평형 상수이다.

○ K(평형 상수)의 의미와 성질
K는 온도에 의존하는 상수이다. 반응 물질과 생성 물질의 농도가 변해도 온도가 일정해 지면 K 값은 항상 일정하다.
K 값이 크면 정반응이 우세하게 일어난다. 정반응과 여반응의 평형 상수는 서로 역수 관계이다. 화학 반응식에서 계수가 변하면 평형 상수의 값도 변한다.

2. Process

① 0.01M Na2S2O3 용액 50ml 제조
② KI3 용액 10ml와 CCl4 10ml를 separatory funnel에 넣고 섞기
③ 층분리가 일어나도록 10분가량 방치
④ 뷰렛 1)용액 채우기
⑤ 층분리가 일어난 용액을 CCl4 cornical beaker에 넣기
⑥ 5)용액에 0.1M KI 5ml와 HCl 5ml 첨가
⑦ 4)로 6)을 적정
⑧ MV = M`V`로 M` 구하기 (M` = a = [I2]CCl4)
⑨ 분리된 수용액을 cornical beaker 에 넣고 6) 수행
⑩ 4)로 9)를 적정
⑪ MV = M``V``로 M``구하기 (M`` = b = [I2](aq) + [I3-](aq)
⑫ 평형 상수 K 결정 (이온 값 : 7.0 * 102)

참고자료

· 없음