지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

소개

지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 지시약과 유리전극 pH미터를 사용한 pH 결정

2. 실험 목적 : pH의 정의, pH를 측정하는 방법들에 대해 이론적으로 알아보고, 실제로 산-염기 지시약과 유리전극 pH미터를 사용하여 각각의 시료들의 pH를 구 해보도록 하겠다.

3. 실험 이론

(1) pH의 정의
pH란 어떤 물질의 산의 총량을 알아보는 척도이며, 이것은 수소이온 농도의 대수의 역수로( pH＝-log[H])로 나타낸다. pH＝-log[H] 25℃의 순수한 물에서 [H]＝1.0×10이고 pH＝7.00이다. OH 의 농도가 1.0×10 M이면 [H]＝1.0×10 이며 pH는 11.00이다. 25℃에서 H와 OH 농도 간에는 다음과 같은 유용한 관계식이 있다. pH＋pOH＝­log(k)＝14.00 at 25℃ 여기서 pH＝-log[H]인 것처럼 pOH＝-log[OH]이다. 만약 pH＝3.58이면 pOH＝14.00－3.58＝10.42를 뜻한다. [H]＞[OH]인 용액은 산성[H]＜[OH]인 용액은 염기성이라 말한다. 25℃에서 산성 용액은 pH가 7보다 낮고, 염기성 용액은 7보다 높다. 대부분 용액은 pH는 0～14범위에 있지만, 이것이 pH 한계는 아니다. 예로서, pH＝-1.00은 [H]＝10을 의미한다. 이 농도는 HCI과 같은 센 산의 진한 용액에서 쉽게 얻어진다.

(2) 지시약
pH의 변화에 있어서 색조를 변하게 하는 유기시약을 지시약이라고 하며 중화 적정의 종점을 아는 것과 pH의 측정 등에 사용한다.

참고자료

· 물리화학실험 대한화학회 청문당 1999
· 물리화학실험 최재시 외 2명 형설출판사 1983
· 물리화학실험 이익춘 외 2명 탐구당 1992
· 물리화학실험 김성규 외 22명 대한화학회 1999