H3PO4 와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 질량

소개

0.1N NaOH를 제조하고, H3PO4와 H2SO4혼합물을 NaOH로 적정하여 각각의 성분을 분석한다.

적정에 관한 내용과 결과값 실험과정 토의까지 충분한 내용있습니다 실망안함

목차

실험제목
실험목적
실험과정
시약 및 기구
실험결과
토의
참고문헌

본문내용

1) 인산의 염기와의 적정반응
인산(H3PO4)은 3양성자산의 대표적인 특징을 가지고 있는 산으로써 다음의 반응과 같이 3단계로 해리된다.

H3PO4 + H2O ⟷ +
+ H2O ⟷ +
+ H2O ⟷ +


따라서 H3PO4는 다음과 같이 강염기와 3단계로 반응한다.

H3PO4 + ⟷ + H2O 제 1 당량점(pH : 4.7) (1)
H3PO4 + 2 ⟷ + 2H2O 제 2 당량점(pH : 9.6) (2)
H3PO4 + 3 ⟷ + 3H2O 제 3 당량점(pH : 11.9) (3)


인산을 pH 4.5부근에서 변색하는 지시약인 메틸오렌지를 사용하여 NaOH로 적정하면 제 1당량점까지 적정이 가능하고 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 적정하면 제 2당량점까지 적정이 가능하다. 그러나 적정과정에서 생성된 는 가수분해하므로 일부 역방향으로 진행되어 상당한 오차가 생기게 된다. 따라서 가수분해를 억제하기 위하여 미리 적정액에 NaCl을 가한다음 가수분해에 의한 오차를 줄일 수 있다. 제 3당량점까지의 적정은 지시약의 변색이 불분명하여 종말점을 찾기가 곤란하므로 불가능하다.
2) 황산의 염기와의 적정반응
2양성자산인 황산(H2SO4)은 강산이다. NaOH와 다음과 같이 반응하는데 당량점에서 적정액의 pH는 7.0으로 중성이다.

+ 2NaOH ⟷ + 당량점(pH : 7.0) (4)
따라서 메틸오렌지와 페놀프탈레인을 지시약으로 사용하여 두 혼합물을 동시에 적정함으로써 두성분의 정량이 가능하다. 즉 메틸오렌지 지시약으로 표준용액으로 적정했을 때 pH 4.7부근에서 적정을 마치게 되므로 반응은 (1)과 (4)가 진행된다.

참고자료

· 1. 정량분석 김강진외 3명 자유아카데미 1994년
· 2. 분석화학 Day. R. A 喜重堂 1986년
· 3. 최신분석화학 Daniel C. Harris 자유아카데미 1999년
· 4. 분석화학실험 박승조 동화기술
· 5. http://www.nate.com - 네이트 백과사전
· 6. http://www.naver.com - 네이버 지식검색