[화학실험보고서]어는점 내림 - 리포트킹

소개

어는점 내림에 대해서 실험한 것을 보고서로 쓴 것입니다.
다른 보고서를 받을 때에도 검색창에 리포트킹을 치세요 ^^

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험개요
4. 실험원리 및 이론
5. 준비물
6. 실험방법
7. 실험상의 유의점
8. Experiment Result

본문내용

1. 실험제목
- 어는점 내림을 이용한 분자량 측정

2. 실험목적
- 벤젠에 시료를 넣은 뒤 어는점 내림을 이용하여 시료의 분자량을 측정할 수 있 다.

3. 실험개요
순수한 용매와 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림을 결정하여 비휘발성, 비전해질 물질의 분자량을 계산한다.
(1) 순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점의 차이 ΔTf를 용액의 어는점 내림(빙점강하)이라 하며 이 값은 용액의 몰랄 농도(m)에 비례한다.
ΔTf = m × Kf
( Kf는 몰랄 어는점 내림 상수, 물 : 1.86 , 벤젠 : 5.12 )
(2) 비휘발성 비전해질 물질의 어는점 내림과 분자량
용매의 질량을 W(g), 용질의 질량을 w(g), 용질의 분자량을 M이라 하면
ΔTf = m × Kf

4. 실험원리 및 이론
1) 어는점 내림()
용액의 어는점 내림은 용액의 어는점()의 차이를 의미하며, 증기 압력 내림과 같이 용질 입자 수에 의존한다. 즉 비휘발성, 비전해질 용질이 녹아 있는 용액의 어는점 내림은 몰랄 농도에 비례한다.
(어는점 내림)=(몰랄농도)(몰랄 내림 상수)
여기서는 용액으로부터 결정화되는 첫 번째 고체가 순수한 용매인 경우만 고려한다. 용질이 용매와 함께 결정화 되는 경우는 상황이 더 복잡해진다.
순수한 고체상태의 용매는 온도에 따라 그에 해당하는 증기압을 나타낸다. 마찬가지로 용액내에 있는 용매도 온도에 따라 그에 해당하는 증기압을 갖는다. 만약 고체상태의 용매와 용액내의 용매가 공존하며 평형을 이룰 경우 그들은 같은 증기압을 가져야 한다. 이것은 용액의 어는점이 순수한 고체상태의 용매와 용액의 온도에 따른 증기압 곡선이 서로 만나는 점의 온도임을 의미한다. 용액에 용질을 가하면 용매의 증기압은 떨어지고 어는점-순수한 용매의 첫 번째 결정이 나타나기 시작하는 온도 - 은 낮아진다. 따라서 는 음수이며 어는점 내림이 관찰된 다.



온도 변화 는 역시 증기압 변화 에 비례한다. 용질의 농도가 충분히 작을 경우 어는점 내림은 끓는점 오름의 경우와 비슷한 방식으로 전체 몰랄농도 m에 관계된다.

참고자료

· 없음