아보가드로 수의 결정

소개

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실험결과는 식까지 자세하게 써놓아서 이해하기 편리합니다.
또한 생각해볼사항도 다 풀어놓았고,
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목차

1. 실험목표
2. 실험이론
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰(생각해볼 사항)
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
물위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.

2. 실험이론
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로수(Avogadro`s number,
N=6.022)라고 하며, 아보가드로수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 아보가드로수는 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피()와 탄소원자 하나가 차지하는 부피()를 알면, =/을 이용해서 얻을 수 있다. 우선 지구상에 존재 하는 탄소는 몇가지 동위원소가 섞여있기 때문에 1몰의 평균질량은 12.011g이고, 탄소원자가 촘촘히 쌓여서 만들어진 다이아몬드 밀도(3.51g/cm)를 이용하면 탄소원자 1몰이 차지하는 부피()를 쉽게 계산할 수 있다. 탄소원자 하나의 부피를 정확하게 알아내는 것은 그렇게 쉽지 않지만, 기름처럼 물에 섞이지 않는 탄소화합물을 이용하면 간단하게 짐작할 수 있다.
분자를 이루는 원자간의 극성 공유결합은 분자의 모양에 따라 극성분자도 되고, 무극성 분자도 된다. 양전하와 음전하의 중심이 일치하지 않고, 어느 한쪽으로 치우치는 분자를 극성분자(polar molecule)또는 쌍극자(dipole)라고 한다. 이중극자 모멘트의 벡터 합이 0이 되는 분자를 (nonpolar molecule) 무극성 분자라고 한다.
극성분자나 이온결합 물질은 극성 용매인 O에 잘 녹고, 무극성 용질은 무극성 용매에 잘 녹는다. 스테아르산은 무극성을 나타내는 긴 탄화수소 사슬의 끝에 극성을 나타내는 카르복시기가 붙어있는 막대기처럼 생긴 분자이다. 이런 분자를 물 위에 떨어뜨리면 극성을 나타

참고자료

· - 표준 일반화학 실험(제 6개정판)/ 천문각/ 이덕길/ 2005
· - 현대 일반화학(제 5판)/ 자유아카데미