[공학]초산에틸의 비누화 반응

소개

초산에틸과 가성소다의 비누화 반응을 통해 반응 차수와 반응속도상수를 결정해 보고 Arrhenius 식을 이용해 활성화 에너지를 계산해 본다.

목차

요약
1.실험목적
2.이론
3.실험장치 및 방법
4.실험결과 및 고찰
5.결론
6.사용기호
참고문헌

본문내용

본 실험에서는 초산에틸의 비누화 반응을 통해 반응차수를 결정해 보고 온도에 따른 반응속도 상수와 활성화 에너지를 구해보는 것을 목적으로 하였다. 일정한 온도에서 초산에틸과 가성소다를 1:1 반응 시켰다. 시간을 증가시키면서 반응하여 반응한 초산에틸의 농도를 측정하여 2차 반응임을 알아보고 반응속도 상수를 결정하였다. 상온(21.8°C)과 70°C에서 실험한 결과 초산에틸의 비누화 반응은 상온과 70°C 에서 모두 2차 반응 이었고 반응속도 상수는 상온에서 3.90810(L/mol․sec), 70°C 에서 1.03210(L/mol․sec) 이 나왔다. 상온과 70°C 의 실험결과로 계산한 활성화 에너지는 16953.4988(J/mol) 이 나왔다. 실험결과로 보아 반응속도 상수는 온도가 높을수록 크다는 것을 알 수 있었다.
(중략)
적정법은 어떤 화학 반응으로도 가능하다. 그러나 반응의 가장 중요한 필수 조건은 반응이 빠르며 완결되어야 한다. 가장 대표적인 방법은 산-염기, 산화-환원, 착물 형 성 및 침전 반응 등에 기초를 둔다.
반응이 언제 완결되는가를 결정하는 일반적인 방법은 지시약의 색깔 변화를 관찰하거 나 분광 광도계의 흡광도 변화를 관측하거나 또는 분석 용액에 담긴 한 쌍의 전극 사 이의 전류나 전압의 변화를 측정하는 것이다. 지시약은 당량점 부근에서 물리적 성질 (색깔)이 갑자기 변하는 화합물이다. 색이 변하는 것은 당량점에서 분석 물질이 갑자 기 소멸하거나 적정시약이 갑자기 나타나기 때문이다.
당량점은 적정에서 분석 물질과 정확하게 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 가해 준 적정액의 양이 되는 점이다.

참고자료

· 없음