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용해열 측정(염화칼슘, 질산암모늄)

일반화학 실험 리포트 입니다. 열량계를 이용한 용해열 측정 실험이며 시료는 염화칼슘과 질산암모늄입니다. 표와 수식을 이용하여 깔끔하게 정리 해 놓았습니다.
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최초등록일 2007.05.12 최종저작일 2007.05
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용해열 측정(염화칼슘, 질산암모늄)
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    소개

    일반화학 실험 리포트 입니다.

    열량계를 이용한 용해열 측정 실험이며 시료는 염화칼슘과 질산암모늄입니다.

    표와 수식을 이용하여 깔끔하게 정리 해 놓았습니다.

    목차

    1. 실험일시
    2. 실험제목 : 용해열 측정
    3. 실험조 및 조원 :
    4. 실험목적
    5. 관찰 및 측정 결과
    6. 결론 및 논의
    (2)실험결과에 대한 논의
    ①오차에 대한 고찰
    ②실험결과에 대한 논의
    (3)실험을 통해 알게 된 점
    7.참고문헌

    본문내용

    1. 실험일시
    2. 실험제목 : 용해열 측정
    3. 실험조 및 조원 :
    4. 실험목적
    고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열반응의 상태를 관찰한다.
    5. 관찰 및 측정 결과
    ①열량계의 모습 :
    ⅰ)외부는 반사광이 큰 재료를 사용하여 가시광선에 의한 열 출입을 적게 함
    ⅱ)내부용기는 단열재(스티로폴)을 사용하여 열출입을 차단함.
    ⅲ)온도계를 외부로 빠져나오게 하여 내부온도를 측정할 수 있음.
    ⅳ)젓개를 외부에서 상하로 저을 수 있게 해 놓았음
    ②실험 전 상온의 물 온도는 25(℃)
    ③증류수에 시료을 넣고 신속히 열량계의 뚜껑을 닫고 온도의 변화를 관찰함.
    ⅰ)염화칼슘 : 온도가 46(℃)까지 오름
    ⅱ)질산암모늄 : 온도가 14(℃)까지 내려감
    ④온도는 최대 or 최저의 상태를 거친 후 떨어지거나 올라갔음.
    ⑤실험에 사용된 실험기구
    : 메스실린더(10㎖), 비커(100㎖), 열량계(MS-J0751), 온도계
    <중략>
    ②실험결과에 대한 논의
    •열량식 Q = CM∆T 물의 열용량을 이용하여 온도변화를 측정하고, 그에 따른 용해열을 측정하는 실험이었다. 시료가 물에 용해되어 이온화 되면서 발열하거나 흡열하는 반응을 보였다.
    ∙ 염화칼슘의 반응식 (발열반응)
    ∙ 질산암모늄 반응식 (흡열반응)
    이것은 염화칼슘은 고체일때 보다 물에 녹아서 이온인 상태일 때가 더 안정하기 때문에 주위에 열을 방출하고, 질산암모늄은 이온인 상태가 불안정하기 때문에 열을 흡수하게된다.
    (3)실험을 통해 알게 된 점
    ①생활속에서 염화칼슘이 다양하게 사용되고 있다는 것을 알 수 있었다.눈을 녹이는 제설제로서 유용하게 사용하고 있으며, 뿐만 아니라 물을 흡수하는 제습제로도 이용되고 있는 것을 알 수 있었다. 염화칼슘은 제설제로 사용될 경우 1차로 물을 흡수하고 그 반응이 발열 반응이어서 주위의 눈을 녹이는 작용을 한다.
    ②발열반응과 흡열반응이 분자의 안정화 정도에 의해서 이루어진다는 것을 알 수 있었다.
    ③염화칼슘의 성질에 대해서 알 수 있었다. 염화칼슘의 물에 용해도가 굉장히 높으며, 용해과정에서의 발열정도도 매우 큰것을 알 수 있었다.
    ④스티로폼이 단열재로 사용되는 것을 알았다.

    참고자료

    · 질산암모늄 용해 : http://science.kongju.ac.kr/gs/chem/a1311.htm
    · 염화칼슘 : http://www.dcchem.co.kr/product/p_basic/p_basic03.htm
    · 물의 비열 : http://user.chollian.net/~bbi/study08.htm
    · 일반화학 홈페이지 ; http://100.naver.com/100.nhn?docid=99351
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