[화학공학,일반화학 실험] 0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량

소개

화학공학과의 기본적인 실험을 다룬 내용입니다.
실험적 이론 및 방법, 결과에 따른 오차원인 등을 잘 분석해 놓았습니다.
그림과 그래프 삽입도 많으니 이해하시는데에 많은 도움이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약 조사(위험성)
5. 실험방법 및 이론
6. 실험 결과
7. 조별 토의(주의사항)
8. 참고문헌

본문내용

․ H2SO4 (황산, Sulfuric acid)
<일반적 성질>
황산의 분자량 : 98.08amu
황산의 비중 : 1.84
황산의 녹는점 : 10.3℃
황산의 끓는점 : 315~388℃
황산의 증기압 : 0.001mmHg(20℃)이하
<특수한 성질>
무색의 액체로서 유기합성, 기타 공업에서 많이 사용된다. 부식성이 있으므로 피부에 심한 장해를 일으키고, 흡입하면 기도점막을 자극, 폐수종을 일으키며, 장기적인 작용으로 만성기관지염, 치아 산식증이 나타난다. 노동부의 노출기준(노동부고시 제2002-8호, 화학물질 및 물리적 인자 노출기준)은 8시간 시간가중 평균농도(TWA)로 1 ㎎/㎥이며 ‘작업환경측정대상’ 및 보건규칙상 ‘관리대상유해물질’의 ‘산 및 알칼리류’이다. 미국산업위생전문가협의회(ACGIH)의 노출기준(2004 TLV)은 8시간 시간가중 평균농도(TWA)로 0.2 ㎎/㎥이고 인간에 대한 발암성이 의심되는 물질군(A2) 에 포함된다.
공업적으로는 접촉법 및 질산법에 의하여 대규모로 생산되며 가열하면 290℃에서 삼산화황을 발생하고 분해하기 시작해서 약 317℃에서 끓는다. 할로겐·할로겐화수소·인산·탄화수소 등을 제외한 대부분의 무기물과 유기물을 녹여서 해리시킨다. 진한 황산은 물과 혼합하면 많은 열을 발생시키고 센 탈수작용이 있어서, 물과 화합합 뿐만 아니라, 다른 화합물에서 수소와 산소를 물과 같은 비율로 빼앗아 os다. 묽은 황산은 Zn, Fe, Mg, Al 등과 작용하여 수소를 발생하나, 차고 진한 황산은 작용하지 않는다.
<위험성 및 대책방안>
위에서 설명하였듯이 황산을 희석시킬때에는 황산 원액에 물을 넣으면 급반응을 하게 되면 폭발의 위험이 있기때문에, 일정량의 물에 황산을 넣어 희석시키도록 한다. 또한, 산성만 부식성을 가지는 것이 아니라, 강한 염기성도 산성과 같이 매우 유독성의 물질이며, 부식성을 가지고 있기 때문에 이번 실험과 같이 황산(강산)수용액을 다룰 때에는 주의하여야 하며, 만약 묻었을시에는 빠른 시간내에 물로 세척을 해주어야 한다.

참고자료

· 없음