[화학공학,일반화학 실험] Gay Lussac법에 의한 은정량

소개

화학공학과의 기본적인 실험을 다룬 내용입니다.
실험적 이론 및 방법, 결과에 따른 오차원인 등을 잘 분석해 놓았습니다.
그림과 그래프 삽입도 많으니 이해하시는데에 많은 도움이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약 조사(위험성)
5. 실험방법 및 이론
6. 실험 결과
7. 조별 토의(주의사항)
8. 참고문헌

본문내용

․ AgNO3 (질산은, Silver Nitrate)
<일반적 성질>
AgNO3의 분자량 : 170amu
AgNO3의 녹는점 : 212℃
AgNO3의 비중 : 4.35

<특수한 성질>
알코올무수물․벤전․아세톤 등에는 잘 녹지 않지만, 에테르․메탄올 등에는 약간 녹는다. 또, 물에는 잘 녹으며 수용액은 중성이다. 이 사실은 수용액 속에 생기는 AgOH가 강한 산기임을 나타낸다.
순수한 질산은은 빛에 의해 변화하지 않으나, 타르타르산․수크로오스․알데히드 등에 의해서 환원되어 은을 유리시키므로 은거울반응으로서 이용된다. 염소이온을 갖는 액체와 혼합하면 염화은의 백색침전이 생긴다. 단백질 응고작용이 있어 피부 등을 부식시킨다.
과잉의 암모니아수를 가하면 (Ag(NH3)2)NO3라는 착염이 생긴다. 은을 산에 녹여서 증발시키면 무수물이 석출된다. 은거울반응 외에 브롬화은의 제조원료, 은도금, 분석용 시약, 도자기의 착색, 상아 등의 부식제로서 사용된다. 또, 의약품으로서는 농도에 따라 부식․소독․살균․수렴의 작용을 보이며, 묽은 용액을 피부나 점막에 도포하여 사용한다. 보조할 때는 마개를 단단히 하여 어두운 곳에 둔다. 극약으로 치사량은 10g이다.
<위험성 및 대책방안>
질산은(AgNO3)은 다른 표현으로 은의 질산염이라 할 수 있는데, 여기서 말하는 질산염은 조해성이나 흡수성이 강하고 고온에서는 강한 산화작용을 보여 산화제로 작용하면 유기물이나 산화되기 쉬운 금속과 혼합하여 폭발성을 갖는 물질을 질산염이기 때문에, 사용 후에는 반드시 뚜껑을 닫아 공기와 차단하여야 한다. 또한, 질산은은 가루의 형태로 존재하기 때문에, 평량할 시 매우 조심히 다루어야 하며, 대기 중에 날리는 형태의 가루를 흡기하지 않도록 주의하여야 한다. 우리 몸속에는 산화성이 강한 금속들이 있기 때문에 그와 반응하여 좋지 않은 경우가 발생할 수 있다. 순수한 은은 몸속에 들어오더라도 그대로 배출되나 질산은은 앞에서와 같이 얘기했듯이 은의 질산염 형태로 들어오는 것이라 위험성이 있다.

참고자료

· 없음