[산과염기 총정리]산과염기

소개글

산과 염기에 대해 완벽하게 정리 요약했습니다.
많은 도움 되실거라 믿습니당.

목차

산과 염기
산과 염기의 반응
(1) 산
[1] 산의 성질
[2] 산의 성질과 수소 이온
[3] 산의 세기
[4] 중요한 산
⑵ 염기
[1] 염기의 성질
[2] 염기와 수산화 이온
[3] 중요한 염기

▲ 루이스의 산과 염기
▲ 브뢴스테드-로우리의 정의
▲ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의
▲ 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질

본문내용

다. 수소 이온 농도
㉠ 수소 이온 농도와 용액의 액성: 물의 이온곱 상수 Kw = [H3O+] [OH-]는 순수한
물에서는 물론 모든 수용액에서 성립한다. 순수한 물보다 [H3O+]가 증가하면 [OH-]가
작아져서 산성 용액이 되고, 순수한 물보다 [OH-]가 증가하면 [H3O+]가 감소하여 염기성
용액이 된다.

i) 산성 용액: [H3O+] > [OH-], [H3O+] > 1.0 × 10-7 mol/L
ii) 중성 용액: [H3O+] = [OH-], [H3O+] = 1.0 × 10-7 mol/L
iii)염기성 용액: [H3O+] < [OH-], [H3O+] < 1.0 × 10-7 mol/L


㉡ 산-염기 수용액에서 [H3O+] 및 [OH-] 구하기
ⓐ Kw = [H3O+] [OH-]가 모든 수용액에서 성립되므로 산-염기의 수용액에서 [H3O+] 나
[OH-]는 다음 관계가 성립됨. .
ⓑ 약한 산(HA)과 약한 염기(BOH)의 수용액에서 [H3O+] 와 [OH-]는 수용액의 농도 C와
이온화도 α를 알면 다음과 같이 구할 수 있다.
∙약한 산의 수용액에서, [H3O+] = 몰 농도 × 이온화도 = C.α
∙ 약한 염기의 수용액에서, [OH-] = 몰 농도 × 이온화도 = C.α
pH

참고 자료

없음