[화공소재합성실험]염화크롬산의 제조 예비보고서

소개글

화학공학 전공실험인 염화크롬산의 제조 예비보고서 입니다.

목차

1.실험목적
2.이론
3.실험재료및장치
4.실험방법
5.주의사항
6.참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
섬유 매염제, 피혁가공시의 첨가제, 목제의 방부제, 금속추출 용제 등으로 쓰이는 염화크롬산을 염화크롬으로부터 제조한다.

2. 이론
(1) 산화크롬에 염산을 작용시키고 황산을 첨가함으로써 염화크롬산을 얻는다.



이것의 반응은 진한황산 분위기에서 행하는데 진한 황산이 반응 중 발생하는 물을 탈수한다.

(2) 반응중에서의 황산의 작용
농도 90% 이상의 것을 농황산이라 하는데 이 농황산은 할로겐, 할로겐화수소, 인산, 탄화수소 등 외에 많은 무기물, 유기물을 녹이고 해리시킨다. 물을 혼합하면 용해열 2.36kcal/mol(283.15K)을 발생한다. 강한 탈수작용이 있고 물과 화합할 뿐만 아니라, 다른 화합물로부터 수소와 산소를 물의 비율로 빼앗는다. 많은 유기화합물은 이에 의해 탄소를 유리당하는 경우가 있다. 농황산은 특히 가열시에 강한 산화작용을 보인다. 강한 2염기산이며 뜨거운 농황산에서는 이산화황, 드물게는 황화수소를 발생하여 황산염을 생성한다. 수소보다 이온화경향이 작은 금속이라도 뜨거운 농황산에는 작용하여 이산화황과 황화염이 된다.

(3) 염화크로밀
CrO2Cl2와 염화알칼리에 황산을 가해서 증류하던가 또는 산화 크롬(Ⅵ)과 PCl5, CH3COCl, HSO3Cl, HCl 등을 반응시켜서 만든다.
혈적색 액체. 고체는 담적색 침상결정 , 융점 -96.5℃, 비등점 116.63℃, 비중 1.935, Cr을 중심으로 하여 일그러진 정사면체형인 분자가 존재하며, 원자간 거리(Cr-O) 는 1.57Å, Cr-Cl은 2.12Å. 습한 공기속에서는 발연하여 분해하고 물속에서는 물에 녹

참고 자료

http://flask.chem.pusan.ac.kr/general/Reagent/chemical.html
엠파스 백과사전