생물학에서 알아야 할 화학

소개

생물학을 공부하는 학생이 알아야 기본적인 화학지식을 요약한 것입니다.

목차

◈ 작은 분자

1. 원소, 원자, 분자

2. 원자구조

3. 전자와 원소의 화학적 성질

4. 화학결합과 SPONCH 원소

5. 물분자와 수소결합

본문내용

2) 원자(atom)
① 원소를 이루는 가장 작으며 더 이상 분할할 수 없는 단위
② 한 종류의 원자가 모여 원소를 이룬다.
③ 원자는 다시 몇 부분으로 나누어질 수 있으나 그럴 경우 원자는 그 원소가 지닌 고유한 성질을 잃게 된다. 각 원소의 성질은 이를 이루는 원자의 고유한 구조에 따라 결정되기 때문에 원자의 구조가 바뀌면 원소의 성질이 바뀐다.

3) 분자(molecule)
① 두 개 이상의 원자가 결합하여 이루어진 단위이다.
② 어떤 분자의 원자는 한가지 원자만으로 이루어지지만 서로 다른 원자들로 이루질 수도 있다. (예: 산소 원소 한 분자는 두 개의 산소 원자가 결합하여 이루어진 것, 산소의 원소기호는 O이지만, 산소의 분자는 O2로 표시된다)

4) 화합물(compound)
두 개 이상의 다른 원소가 독특한 비율로 결합하여 이루어진 순수한 분자상태의 물질

2. 원자구조

1) 원자를 구성하는 세 가지 주요입자
① 중성자(neutron), 양성자(proton), 전자(eletron)
② 중성자: 입자들이 전기적으로 중성이다.
양성자: 양전하(+)를 띤다.
전자: 음전하(-)를 띤다.
2) 원자량, 분자량
① 중성자와 양성자는 밀접하게 붙어서 원자핵을 이루고 전자는 핵의 바깥 부위에 나열되어 있다. 중성자와 양성자는 질량의 비슷하며 전자보다는 휠씬 무겁다.
② 중성자의 수와 양성자의 수를 합한 것을 원자 질량(atomic mass)또는 원자량이라고 하며 원자량은 달톤(dalton)으로 나타낸다. 가장 가벼운 원소인 수소원자는 원자량이 1달톤이며, 가장 무거운 원소인 우라늄은 238달톤이다. 분자량은 그 분자를 이루는 원자의 원자량을 합한 것이다. (예: 물(H2O) 2H=2x1=2, 1O=1x16=16, 분자량은 2+16=18달톤)

3) 원자번호
각 원소는 고유한 원자번호가 있는데, 이 숫자는 그 원자의 양성자의 수와 동일하다. 원자의 양성자의 수는 전자의 수와 같다.

4) 중성자, 동위원소
① 원자의 원자량은 양성자와 중성자의 수를 합한 것이다. 즉 수소는 한 개의 양성자만이 있고 중성자가 없으므로 질량은 1이다. 탄소는 중성자와 양성자를 각각 6개씩을 가지므로 질량이 12이며, 산소는 각각 8개씩으로 16이다.
② 같은 원소라 할지라도 중성자의 수가 다르면 원자량이 다르다. 이와 같이 중성자의 수가 다른 원소를 동위원소(isotope)라 한다. 즉 동위원소란 핵을 이루는 중성자의 수만이 다른 원소이다.

참고자료

· 로버트 A. 월리스 외(2001). 생물학-생명의 과학. 을유문화사