[결과레포트] 화학 반응 속도 결과

소개

대한화학회에서 나온 (표준 일반 화학실험 제6 개정판) 에 담긴 화학 반응 속도
결과 레포트 입니다. 실험 결과는 물론 그에 관한 모든 문제를 자세한 설명과 함께 적었습니다. 이 레포트만 있으면 이 실험에 관한 결과 레포트는 완벽하게 작성할 수 있으리라 생각됩니다. 잡다한 이론만 적어논 그런 레포트와는 비교를 거부합니다.
제 레포트에 자부심이 있습니다.

목차

실험 결과

1. 산소 발생에 걸린 시간(분)

2. 초기 반응 속도

3. 반응 차수와 속도식

4. 반응 용액의 전체 부피가 같을 경우에는 사용한 반응 물질의 부피를 반응 물질의 농도 대신 사용할 수 있는 이유를 설명해 보아라.

5. 반응 차수에 따라 속도 상수의 단위가 달라짐을 알아 보아라.

6. 반응 A 보다 반응 B와 C의 온도가 더 높았다면 결과에 어떤 영향을 미치겠는가?

7. H2O2의 분해 반응에 촉매로 작용하는 물질은 어떤 것들이 있는가 알아보자.

본문내용

3. 반응 차수와 속도식

m (H2O2에 대한 반응 차수)
n (KI에 대한 반응 차수)

반응 속도식 V= - d[H2O2]/dt = k[H2O2]^m × [KI]^n
(H2O2 -----> H2O + 1/2 O2

서로 다른 농도로 세 가지 실험을 하여 반응 차수와 반응속도 상수를 결정할 수 있다.

V1 = k[a]^m × [b]^n
V2 = k[a]^m × [c]^n
V3 = k[d]^m × [b]^n
V2/V1 = [c/b]^n , log[V2/V1] = n log[c/b]
V3/V1 = [d/a]^m , log[V3/V1] = n log[d/a]

※ 전체 부피가 같으면 용액의 부피를 농도로 대신 사용할 수 있다.

4. 반응 용액의 전체 부피가 같을 경우에는 사용한 반응 물질의 부피를 반응 물질의 농도 대신 사용할 수 있는 이유를 설명해 보아라.

-----> 농도 = (몰수/전체부피)에서 전체부피가 일정하기 때문에 계산 과정에서 전체부피가 약분된다. 결국 몰수의 비가 사용되는데 이는 결국 몰수의 비(입자수의 비)와 비례하고, 입자수의 비는 부피비와 동일하다.

5. 반응 차수에 따라 속도 상수의 단위가 달라짐을 알아 보아라.

-----> 속도는 M/sec 이다. k[a]^m에서 반응 차수가 변하면 V = k[M]^m이 되고 속도의 단위를 만들어 주려면 k= □ × sec^ (-1) × M^ [-(m-1)]의 단위가 필요하다.

6. 반응 A 보다 반응 B와 C의 온도가 더 높았다면 결과에 어떤 영향을 미치겠는가?

-----> 일정 실험의 온도가 높았다면 반응속도가 상승한다.

7. H2O2의 분해 반응에 촉매로 작용하는 물질은 어떤 것들이 있는가 알아보자.

-----> 요오드 이온(I-) , 산화망간(IV) , 카탈라아제

참고자료

· 표준 일반화학실험(제 6개정판)