[대기과학]산성비의 생성원인과 영향

소개

산성비의 생성원인과 그 영향에 대한 간략한 내용

목차

1. 산성비란?
2. 산성비의 생성 원인
3. 산성비의 피해
4. 산성비 피해에 대한 대책
5. 참고 문헌

본문내용

1. 산성비란?
오염되지 않은 비는 약간의 산성을 띤다. 그 이유는 비가 떨어질 때 공기중의 CO₂가 녹아 빗물 속에 를 만들기 때문이다.
순수한 물 + 공기중의 이산화탄소 → 비
+ CO₂ → +
pH = 5.6은 자연 상태에서의 빗물의 산성도로서 빗물의 산성여부를 판단하는 기준이 된다. 보통 산성비는 pH 5.6 이하의 비를 말한다.

2. 산성비의 생성 원인
1) 자연적 원인 : 번개, 생물의 사체가 썩을 때, 혹은 화산에서 용암이 분출될 때 나오는 황산화물과 산불, 박테리아에 의한 유기물질 분해 활동 등이 원인이 되어 발생한다. 주요 황산화물에는 이산화황과 삼산화황 두 종류가 있는데 인위적 발생원에 비해 자연적으로 발생되는 양이 더 많다. 하지만, 자연적으로 발생하는 황산화물은 넓은 지역으로 쉽게 확산되기 때문에 대기 중의 황산화물 농도를 증가시키지는 않는다.

2) 인위적 원인
① 석유나 석탄 같은 화석연료의 연소 시 발생하는 황산화물. 화석연료 속에는 탄 소, 수소 이외에 황이 약간 포함되어 있다. 이들을 태우면 CO₂와 물, 황산화물이 생성된다.
㉠ S + O₂→ SO₂(대기 중으로 방출)
㉡ 2SO₂+ O₂+ (태양광, 촉매 - Ca, Fe, Mn 등) 2SO₃
(SO₂는 대기중의 Ca, Fe, Mn 등과 태양광에 의해 SO₃로 산화)
㉢ SO₂와 SO₃는 빗물에 녹아 , 로 되어 비를 산성화시킴 SO₂+ (산성)
SO₃+ (황산)
② 자동차의 연료가 연소할 때 배출하는 질소 산화물
㉠ 자동차 내연 기관에 흡입된 공기중의 N₂와 O₂는 고온, 고압에서 NO가 생성 된다. N₂+ O₂ 2NO

참고자료

· ∙박승조 외 2명, 1996, 환경생태학, 지구 문화사, pp121 - 122
· ∙김유근 외 4명, 1997, 대기환경의 탐색, 형설 출판사, pp121 - 122
· ∙임경택 외 2명, 1996, 지구환경 과학, 동화기술, pp365 - 408
· ∙나상무 외 1명, 1995, 화학의 세계, 자유 아카데미, pp592 - 596
· ∙김준호 외 3명, 1998, 환경과학, 형설 출판사, pp230 - 234