[화학]유리 전극을 이용한 전위차 적정법(예비+결과) - pH미터가 달린 칼로멜

소개

1. 실험 목적
적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
( 1 ) 적정
( 2 ) 전위차 적정법
( 3 ) 유리 전극과 칼로멜 전극
( 4 ) 센 염기에 의한 약산의 적정
( 5 ) 완충 용액
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 시약 조사
6. 참고 자료

1. 실험 절차
2. 실험값 측정
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의

본문내용

1. 실험 목적
적정 곡선에 대한 자세한 성질을 연구하기 위한 것이고 또 약산의 이온화 상수를 얻는 것이다.

2. 이론
( 1 ) 적정
부피 분석에서는 분석 물질과 반응하는 시약의 부피를 측정한다. 적정에서 시약 용액인 적정액은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가장 보편적인 방법은 뷰렛을 이용해 미량의 적정시약을 계속 가해주며 관찰하는 것이다.
적정법은 어떤 화학 반응으로도 가능하다. 그러나 반응의 가장 중요한 필수 조건은 반응이 빠르며 완결 되어야 한다. ( 큰 평형 상수를 가져야 한다. ) 가장 대표적인 적정법은 산 - 염기, 산화 - 환원, 착물 형성 및 침전 반응 등에 기초를 둔다.
반응이 언제 완결되는가를 결정하는 일반적인 방법으로는 지시약의 색깔 변화를 관찰 하거나, 분광 광도계의 흡광도 변화를 관측하거나, 또는 분석 용액에 잠긴 한 쌍의 전극 사이의 전류나 전압의 변화를 측정하는 것이다. 지시약 은 당량점 부근에서 물리적 성질 ( 보통 색깔 ) 이 갑자기 변하는 화합물이다. 색이 변하는 것은 당량점 부근에서 분석 물질이 갑자기 소멸되거나 적정 시약이 갑자기 나타나기 때문 이다.
당량점 은 적정에서 분석 물질과 정확하게 화학 양론적으로 반응하는 데 꼭 필요한 가해준 적정액의 양이 되는 점이다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이며 실제 측정하는 것은 종말점 으로, 용액의 물리적 또는 화학적 성질이 갑자기 변화되는 점이다. 관찰하는 방법의 정확성에 따라 측정된 종말점은 당량점에 근접, 또는 일치하게 된다. 지시약의 색깔, 반응물 또는 생성물의 광학 흡광도, pH 또는 전도도와 같은 변화들 중에서 쉽게 관찰할 수 있는 적당한 물리적 성질을 선택하면 당량점에 아주 근접한 종말점을 관찰할 수 있다.

참고자료

· 정량 분석, 제 1 판, 김강진 외 3 인, 자유 아카데미,
· p101, 102, 163, 164, 165, 166, 245, 251, 252, 253
· 일반 분석 화학 ( 개정판 ), 차기원, 희중당, p106,107,135, 136, 259, 265, 280, 281
· 동아 원색 세계 대 백과 사전, 동아출판사, 19권 p80, 85, 23권 p436
· 한국 세계 대 백과 사전, 동서문화, 19권 p11466