[일반화학실험]어는점내림

소개

일반화학실험레포트입니다.
에이뿔받은것입니다
많은도움되시길바랍니다.

목차

(1)실험목적
(2)사용될 시약 및 기구
(3)관련이론
(4)실험방법
(5)관찰 및 측정결과
(6)결과 및 고찰

본문내용

(1)실험목적 : 용액의 총괄적 성질 중의 하나인 어는점을 측정하여 용액 내에 존재하는 용 질의 분자량을 결정한다.
(2)사용될 시약 및 기구
-시약 : 벤젠, 미지시료
-기구 : 비커, 시험관, 젖게, 온도계, 실리콘마개. 돋보기, 물, 얼음. 화학저울, 거름종이, spatula, 피펫, Fume Hood, 초시계, 3-prong clamp, clamp holder, kimwipes
(3)관련이론
◉총괄성(colligative properties) : 용액 속에 들어있는 용질의 종류와는 무관하고 용질의 입자 수(농도)에만 의존하는 용액의 성질을 의미한다. 총괄성에는 어는점 내림, 끓는점 오름, 증기압력 내림, 삼투압이 있다.
◉증기압력 내림(depression of vapor pressure) : 어떤 액체(용매) 속에 다른 물질(용질) 을 녹이면 증기압력이 낮아지는 현상이다. 즉, 용액 속에 들어있는 용매의 몰수(입자 수) 가 많을수록(농도가 진할수록) 증기압력이 내려간다는 것이다. 증기압력은 용매분자가 액 체에서 기체로 가려고 하는 힘이라고 할 수 있는데, 증기압력이 클수록 쉽게 증발하게 되 는 것이다. 증기압력이 내려가는 이유는 용액 속의 용질 분자들이 용매분자들이 증발하려 는 것을 방해해기 때문이다. 용질 분자가 많을수록 그만큼 증발을 더 많이 방해하게 되는 것이다. 그러므로 같은 부피 안에 용질 분자가 더 많이 들어있는 용액일수록 증발하는데 걸리는 시간이 더 오래 걸리게 된다. 증기압 내림은 용액의 몰랄농도에 비례한다. 용질이 휘발성이 아닌 물질일 때 용액의 증기압은 그 종류에는 관계없이 용질의 양에 의해서 결 정된다.
⇒라울의 법칙: △P=k1.m (k1:몰랄증기압력 내림상수, m:몰랄농도)
◉끓는점 오름(boiling point elevation) : 비휘발성 용질을 녹인 용매의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상이다. 비등점상승이라고도 한다. 묽은 용액에서는 끓는 점오름도가 용질의 종류에 관계없이 용질의 몰수(㏖)에 비례하므로, 어는점 내림 때와 마 찬가지로 용질의 분자량 측정에 이용된다. 이러한 측정법은 끓는점 오름법이라고 한다.
⇒△Tp=k2.m (k2:몰랄 오름 상수)
◉어는점 내림(freezing point lowering) : 비휘발성이고 비전해질인 용질이 녹아있는 용액 의 어는점은 순수한 용매의 어는점보다 낮은 현상이다. 용매에 용질을 녹인 경우 용액의 어는점은 순수한 용매보다 내려간다. 순수한 용매의 성질과의 차이가 얼마인가는 용액 내 에 존재하는 용질 입자의 농도에만 영향을 받는다. 비휘발성물질을 녹인 묽은 용액 즉, 이상용액에 가까운 경우는 어는점 내림의 정도가 몰수에 비례한다.
⇒△Tp=T1-T2=m.kf (T:켈빈온도, m:몰랄농도, kf:특정용매에 대한 비례상수)
◉몰랄농도 :

참고자료

· 책이름 : 표준일반화학실험
· 저 자 : KCS 대한화학회