[단위조작]기 액 평형

소개

2성분계 기체 액체 평형에관한 예비 보고서

목차

1.실험목적

2.이론
(1)액체-기체평형
1)증류
2)Raoult`s law
(2)실험장치(그림)및 시약
*주의사항

3.실험방법

4.참고문헌

본문내용

1. 실험목적
이 실험은 액체-기체 2성분의 평형계를 알아보는 것으로 Raoult`s law 으로 관찰할 수 있다. 1atm에서 2성분 용액인 cyclohexanone-tetrachloroethane의 끓는점과 증기의 조성은 온도와 성분에 관한 그래프에 관계한다. 결과물을 굴절계로 측정하여 조성을 알 수 있다.

2. 이 론
(1) 액체-기체 평형
간단히 액체상과 기체상의 상평형을 말한다. 액체와 그 액체의 증기사이에 평형이 이루어지면, 증기에는 액체보다 끓는점이 낮은 성분이 많이 존재한다.
1) 증류
2성분 이상의 휘발성 액체 혼합물을 가열해서 나온 증기의 조성은 액체일 때 보다 휘발성이 높은 성분의 비율이 크다. 이런 휘발성 차이를 이용하여 액체 혼합물로부터 각각의 성분을 분리하는 것을 증류 라고 한다.
일반적으로 증기압이 큰 성분(끓는점이 낮은 성분)이 휘발성이 크다. 따라서 증류에서 각 성분의 증기압은 혼합물 분리의 척도가 된다.
2) Raoult`s law
액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 온도에서 두성분이 단독으로 존재할 때, 용액 중에 존재하는 두 성분의 몰분율을 곱한 것과 같다.

참고자료

· (1) “단위조작”, 학문당, 1992
· (2) “화학공학실험”, 사이텍미디어, 2000
· (3) “http://100.naver.com/100.php?id=29206”, naver, 기액평형