[화학]일반화학실험-지시약의 작용원리(결과보고서)

소개

Beer`s Law를 이용하여 용액 중에 존재하는 지시약의 산성형과 염기형의 농도를 알아내고 이를 이용하여 산-염기 지시약 용액의 pH를 변화시키면서 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다.(A+받은 보고서입니다.)

☆ 분광광도계를 이용해 용액의 pH를 바꾸어가면서 [Ind^-]와 [HInd]의 농도를 측정하여 분석한 경우 참고하면 유용할 거예요.^^
☆ 결과분석 중간중간에 오차 분석이 녹아있답니다.

목차

실험 A . pH에 따른 지시약의 스펙트럼
실험 B . 농도에 따른 흡광도의 표준 곡선
실험 C. 지시약의 해리상수 결정

본문내용

실험 A . pH에 따른 지시약의 스펙트럼

산성과 염기성, 그리고 중성(증류수)액체와 BPB를 각각 같은 비율로 섞어 그때 의 흡광도를 측정 하였다. BPB는 산성용액에서는 노란색, 염기성 용액에서는 푸른색을 띄는 지시약이다. 즉, 가시광선 영역에서 산형()이 많아지면 은 푸른빛 (파장: 400~510)을 흡수하기 때문에 그 보색인 노란색을 띠게 되고, 염기형()이 많아지면 은 녹색빛~노란빛을 흡수하기 때문에 푸른빛을 띠게 된다. 증류수의 경우 공기 중의 이산화탄소가 녹아들어 가기 때문에 pH는 정확히 7이 아니고 약간의 산성을 띄게 된다. 중성용액에서의 λmax와 염기성 용액에서의 λmax는 매우 비슷했는데 이는 BPB의 변색 범위 때문인 것으로 추측된다. BPB의 이론적인 는 3.9로 그 변색범위는 pH3.0~4.6이다. 중성용액의 경우 pH는 4.6이상이고 이때 BPB는 염기성형의 색을 띄게 되기 때문이다.
<중략>
비어의 법칙 A=εbc 에서 위 선형그래프로 구한 기울기는 몰 흡광계수 ε 를 의미한다. 셀의 두께b는 1.00cm 였다. 위의 Y=10408.2164X + (-0.027028323) 에서 y절편은 실험A에서 선택한 파장 λ=435.3356에서 구한 의 흡광도인 -0.02704988와 거의 일치한다.

참고자료

· 없음