[일반화학실험]기체상수의 결정(예비, 결과 모두 포함)

소개

제가 화학실험시간에
썻던.. 기체상수의 결정 레포트 입니다..
많은 도움이 되었으면 하네요..

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
5. 시약조사
6. 실험결과
7. 검토및 토의
8. 실험결과
9. 참고문헌

본문내용

4. 실험 방법
실험 A. 산소 기체
1)그림 6-1과 같은 기체 발생장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결부분으로 기체가 새어나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다.
2)시약병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어 넣어 비커쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시약병에 물을 채운다.
3)비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.
4)약 2g의 KClO3와 0.2g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 측정한다.
5)그림 6-1과 같이 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무마개에 닿아서는 안된다.
6)가열기를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다. 산소가 발생하면서 시약병의 물이 비커로 밀려 나오게 된다. 산소기체가 너무 급격하게 발생하지 않도록 시험관을 서서히 가열한다.
7)비커로 밀려나온 물의 양이 500~600mL가 되면 가열하는 것을 멈추고 시험관이 식을 때 까지 기다린다.
8)비커의 높이를 조절해서 비커와 시약병에 담긴 물의 수면 높이를 같도록 하고 고무관을 조임 클램프로 막는다.
9)눈금 실린더를 사용해서 비커속의 물의 양을 측정하고, 시험관의 무게를 측정한다.
10)대기압을 기록하고, 시약병에 담긴 물의 온도를 측정한다.

실험 B. 이산화탄소 기체
1)실험 A와 같은 장치의 시험관에 1.2g정도의 NaHCO3를 넣고 서서히 가열하면서 같은 방법으로 실험을 반복한다. 다만, 시험관을 식힐 때에는 생성된 NaOH에 의한 물의 흡수를 방지하기 위하여 시약병과의 연결관을 제거하고 고무마개로 시험관의 입구를 다시 막은 다음 식히도록 한다.

5. 시약조사
1)KClO3(염소산 칼륨)
분자량: 122.56
공업부분에서 속칭 염박이라고 하며, 이것을 염산칼리라고 부르는 것은 잘못된 것이다.
이것은 산화제로써 성냥, 폭죽의 원료이며, 표백제, 염료등으로 사용되기도 한다. 밀폐된 용기에서 차광 보존해야 한다.
2)MnO2(산화망간)
분자량: 86.94
천연으로 파이로루스로서 산출된다.
회색이나 회흑색 분말로 정방결정계에 속함
망간염의 원료, 건전지의 감극제 페인트나 바시니의 건조제 등으로 사용

참고자료

· 1)화학대사전(세화, 김창홍, 2001)
· 2)일반화학(백산출판사, 화학교재편찬회, 1997)