[화학실험][Co(NH3)Cl]Cl2 합성 및 성질

소개

< [Co(NH3)Cl]Cl2 합성 및 성질 > 실험 레포트 입니다. ^-^

목차

실험제목

실험목적

실험이론
-코발트의 기본원리
-리간드
-배위 화합물의 결합
-원자가 결합 이론
-결정장 이론
-리간드장 갈라짐 인자
-리간드장 안정화 에너지
-촉매
-착물의 전자 스펙트럼 해석

실험방법

실험결과

논의및고찰

본문내용

● 코발트의 기본원리
코발트 단순염에서 코발트의 산화상태가 +2인 경우가 많다. 몇가지 알려져 잇는 +3코발트단순염(CoF3,Co2(SO4)3은 강력한 산화제로 이용된다. Co(Ⅲ)착물은 극히 안정하여 용이하게 환원되지 않는다. 코발트 전이금속은 다양한 6뱅 뒤 팔면체 착물을 형성하며, 이들은 배위화합물과 착이온의 성질 및 반응성을 고찰할 때 상당히 중요하다. Co(Ⅲ)이온은 큰 전기음성도를 가지는 리간드(NH3, OH2, C2O42-, SO42-, F-, Cl-, Br-)와 6배위 착물을 형성할 수 있다. 전기음성도의 크기가 적을수록 Co(Ⅲ)이온과 상호작용이 약하며, 이 착물은 대체로 용이하게 치환된다. 그래서, 플루오르원자는 6개, 염소 및 브롬은 2개가 제 1배워권에 결합할 수 있지만 요오드는 전혀 작용할 수 없다. 탄산이온처럼 약한 전기음성도를 가진 리간드로 배위 껍질로부터 쉽게 치환된다. 반면에 NH3처럼 강한 전기음성도를 가진 것은 배위권으로부터 치환이 어렵다. [Co(NH3)6]Cl3는 HCl과 수시간 동안 환류시키더라도 배위된 NH3는 치환이 어렵다. [Co(NH3)6]Cl3과 진한 HCl혼합물을 밀폐한 관에서 가열하면 착물[Co(NH3)5Cl]Cl2가 생성될 수 있다. 일단 Cl-이 중심금속과 결합한 후에는 이로부터 해리가 어렵다. [Co(NH3)5Cl]Cl2용액에 AgNO3수용액을 첨가하면, 이온에 해당하는 2Cl-는 AgCl 백색 침전을 형성한다. 배위권에 존재하는 Cl-는 Ag+이온과 침전되지 않는 대신에 어떤 압력하 밀폐된 용기에서 [Co(NH3)5Cl]Cl2용액과 진한 암모니아수를 가열하면 NH3에 의해 치환된다.
[Co(NH3)Cl]2+ + NH3 ↔ [Co(NH3)6]3+ + Cl-

● 리간드
중심금속에 결합되는 유형에 따라 한자리(Monodentate, M), 두자리(bidentate, B), 세자리(tridentate, T), 네자리(tetradentate, T), 여섯자리(hexadentate, H)등으로 표시되었고, 그 중에서도 두자리 이상 리간드는 소위 킬레이트능력이 있으며, 킬레이트 리간드는 금속에 배위되어 안정한 5-원자 혹은 6-원자 킬레이트 고리를 형성할 때가 많다. 일산화탄소, 포스핀, 올레핀과 cyclopentadienenyl(C5H5)등은 중심 금속과 π겷바을 형성하므로, π-산리간드라고 불리우고, 또한 π착물을 형성하기도 한다.

참고자료

· 없음