[분석화학실험] 흡착 지시약을 이용한 염소 이온의 정량

목차

1. 실험 제목

2. 실험 날짜

3. 실험 목적

4. 실험 이론
(1) 침전 적정법
(2) Dextrin
(3) Dichlorofluorescein 지시약
(4) 시약 레시피 계산

5. 기구 및 시약
(1) 기구
(2) 시약

6. 실험 방법

7. 참고 문헌

8. 실험 결과
(1) 제조한 AgNO3 용액의 몰농도
(2) 적정 결과
(3) 미지시료 중 염소 이온의 정량
(4) 오차율

9. 결론 및 토의

본문내용

침전 적정법은 침전 반응에 의거한 적정을 말한다. 정량해야 할 이온과 화학량론적으로 반응해서 난용성 침전이 생기는 물질을 적정제로 하고, 그 표준액을 사용해서 적정을 한다. 생기는 침전의 용해도곱이 작을 수록 당량점 부근에서의 이온 농도의 변화가 급격하며 정확한 결과가 얻어진다. 육안으로 종말점을 판단할 수 있는 경우도 있지만 종말점을 알아낼 때는 보통 지시약을 사용하고 발색 지시약, 침전 지시약, 흡착 지시약이 사용된다. 침전 반응은 수없이 많이 있음에도 불구하고 적당한 지시약이 없기 때문에 실용되고 있는 침전 적정은 은 적정, 수은 적정, 티오시안산염 적정, 페로시안화물 적정 등 비교적 소수의 종류에 한정되어 있다. 그러나 최근 광학적 방법과 전기적 방법이 종말점을 알아낼 때 널리 이용되게 되었으므로 침전 적정의 영역은 확대되고 있다.

은 이온을 이용하여 생성한 침전물을 적정하는 방법을 은 적정법이라고 한다. 은 적정법은 침전 적정법의 대표적인 방법이다.
은 적정법의 적정곡선은 은 시약의 부피에 대한 pAg의 그래프로 나타낸다. 침전물의 용해도곱(Ksp)이 작을수록 당량점 부근에서 pAg의 변화가 커진다. 보통 용해도곱이 10^-10보다 더 클 경우 만족할만한 종말점을 얻기 어렵다. 은과 용해도의 차이가 큰 침전물을 형성하는 경우 음이온 혼합 용액의 적정도 가능하다. 이 때 적정 곡선은 각 침전물의 적정 곡선을 연이어 합쳐놓은 것과 같은 모양이 된다.
은 적정법에서 종말점을 구할 때는 화학적 방법, 전위차법, 전류법 등을 이용할 수 있다. 종말점을 검출하는 알려진 방법으로는 폴하르트법, 모어법, 파얀스법 등이 있다.
폴하르트법은 질산 용액에 들어 있는 은 이온을 싸이오사이아네이트(SCN-) 용액을 이용하여 적정하는 방법이다. 이를 활용해 할로젠 이온의 간접 적정이 가능하다. 할로젠 이온 분석 용액에 과량의 표준 질산 은 용액을 첨가하여 침전을 형성한 후 남아있는 은 이온을 싸이오사이아네이트 용액으로 역적정하여 할로젠 이온을 정량할 수 있다.

참고자료

· 없음