이화여대 생명과학실험1 A+ 레포트_column chromatography를 위한 다양한 농도의 Tris-HCl buffer 제조

소개

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목차

I. 연구배경
II. 실험도구
III. 실험방법
Ⅳ. 결과
V. 고찰
Ⅵ. 참고 논문 (문헌)

본문내용

Ⅰ. 연구 배경
1-1. Buffer란 무엇인가?
Buffer(완충용액)은 산이나 염기가 더해지더라도 pH를 상대적으로 일정하게 유지해 주는 역할을 한다. 완충 용액은 용액 내에서 H+와 OH-의 농도 변화를 최소로 유지시켜 주는 역할을 하는 물질이다. 완충 용액은 과도한 양의 H+가 있으면 이를 받아들이고 H+의 농도가 낮아지면 H+을 방출함으로써 그 역할을 한다. 대부분의 완충 용액은 약한 산과 그에 상응하는 염기가 포함되어 있어서 H+을 가역적으로 받아들이거나 내놓을 수 있다.
완충 용액의 pH는 약산(또는 약염기)의 산 해리 상수(pKa)와 약산과 그 짝염기(약염기와 그 짝산)의 농도 비율로 나타내는 핸더슨-하셀바흐 식을 통해서 계산할 수 있다.

1-2. 몰농도 개념
몰농도(molarity,M)는 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수로, M=용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)로 구할 수 있다. 이때 1mol은 6.02x10^23개를 말하며, 분자량은 분자가 1mol 일 때의 질량을 말한다.
따라서 mol=질량(g)/분자량, 분자량=질량(g)/mol을 통해 질량(g)=분자량 x mol 식을 구할 수 있다.
1-3. pH meter 사용법 및 주의사항
1. 전극을 증류수로 씻고 부드러운 티슈로 조심스럽게 닦은 후, pH가 정확히 알려진 표준 용액에 몇 분간 담근다.

참고자료

· 브라운, 시어도어 L. 외. 브라운의 일반화학. 제14판. 자유아카데미, 2019.
· Campbell, Neil A., Reece, Jane B., 및 하퍼, 런던. 캠벨 생명과학. 제12판. 라이프사이언스, 2020.
· “pH미터.” 네이버 지식백과,
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1249763&cid=40942&categoryId=32251
· “완충용액.” 네이버 지식백과,
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662971&cid=62802&categoryId=62802