[화학실험]어는점 내림과 분자량

소개

A+받은 레포트 그대로 올렸습니다^^
결과가 어떻게 나오는지 식도 썼습니다~

보고서에서 중요한 건 고찰부분인데 제가, 심혈을 기울여서 썼습니다. ㅎ

목차

1. 실험제목, 날짜 :
2. 실험목표 :
3. 실험기구 및 시약
1) 기구:
2) 시약:
4. 이론적 배경
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험결과 및 결과의 처리
8. 결론
9. 생각해볼 문제
10. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목, 날짜 : 어는점 내림과 분자량 2005.05.06.(금)
2. 실험목표 : 어는점 내림을 이용한 분자량의 결정을 통해 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해하고 어는점 내림 식을 보다 자세히 이해한다.
3. 실험기구 및 시약
1) 기구: magnetic stirring bar(교반자석), heating stirrer(가열 교반기), 클램프, 스탠드, 온도계, 시험관,
고무마개+온도계, 초시계, 물중탕장치(250 mL 비커), 파라필름
2) 시약: 나프탈렌, 미지시료, Methylene Chloride
4. 이론적 배경
1) 라울의 법칙
묽은 용액에 대하여 용매의 증기압은 용매의 몰분율과 순수한 용매의 증기압과 같다는 것이다.
라울의 법칙은 총괄성의 근거가 된다.
(1: 용매, 2: 용질, X: 몰분율, P증기압)
2) 용액의 총괄성
총괄성은 특정입자의 성질보다는 용해된 입자의 개수에만 의존하여 집합적으로 나타나는 특성이다. 묽은 용액이 지닌 네 가지 총괄성은 다음과 같다.
① 순수한 용매에 대한 용액의 증기압 내림
② 끓는점 오름
③ 어는점 내림
④ 삼투압 현상
3) 증기압 내림
이성분 용액에서 이므로 라울의 법칙을 다시 쓰면 다음과 같다.

따라서 용매의 증기압 변화는 용질의 몰분율에 비례한다. 음의 부호는 증기압 내림을 마라한다. 순수한 용매의 증기압보다 묽은 용액 위의 증기압이 항상 낮다는 것을 의미한다.
4) 끓는점 오름
순수한 액체나 용액의 정상 끓는점은 증기압이 1기압에 도달하는 온도를 말한다. 용질이 녹아 있는 용액의 증기압은 감소하므로 용액의 경우 온도가 더 높아야 끓게 된다. 즉 용액의 끓는점은 순수한 용매에서보다 높다. 이 현상을 끓는점 오름이라 하며 이 현상을 이용해 용질의 몰질량을 알 수 있다. 용질의 농도가 낮을 경우 순수한 용매의 증기압 곡선과 용액의 증기압 곡선이 평행하다고 가정하여 식을 전개하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있다.

참고자료

· 1) Oxtoby(2005), Principle of Modern Chemistry 5th Edition, Chap5 Solution pp.153~185