[물리화학] 기액평형

소개

물리화학 실험 중 기액평형에 관한 상세 자료입니다.
액기스만 뽑아 만들었으니 많은 도움이 될꺼에요!

목차

1. Subject
2. Object
3. Theory
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Result

본문내용

1. Subject : Liquid Vapour Equilibrium

2. Object : Azeotrope를 형성하는 이성분액체계를 살펴보고 minimum boiling mixture를 가지는 이성분액체계의 온도-조성곡선을 결정 한다.

3. Theory
① Raoult의 법칙
혼합물에 있어서 어떤 성분의 부분증기압은 순수한 성분의 증기압에 액상의 몰분율을 곱한 것과 동일하다. 이상적 이성분 혼합물의 전체압력과 두 부분 증기압은 성분들의 몰분율에 비례한다.
PA = xAPA*
일부용액들 특히, 그 성분들의 구조가 비슷한 용액들은 Raoult의 법칙을 상당히 잘 따른다. 순수한 A로부터 B까지 이르는 전체 조성영역에서 이 법칙을 만족시키는 혼 합물을 이상용액이라고 한다.
※ 증기압력 : 어떤 온도에서 액체와 그 증기가 평형상태를 이룰 때 그 증기의 압력
-증발되기 쉬운 물질이 증기압력이 크다.
-증기압력이 큰 물질은 끓는점이 낮다.
※ 이상용액 : 용액의 성분간에 인력이나 반발력이 없음
∴ 희석할 때 내부에너지 변화 없음, 혼합할 때 아무런 열효과 없음
② Henry의 법칙
이상용액은 모든 성분이 전체 조성범위에 걸쳐 Raoult의 법칙을 만족하지만 실제용액은 성분의 증기압이 전체 조성범위에 걸쳐 용액성분의 몰분율에 비례하지 않는다. Henry는 실제용액 중 용질 성분에 대한 법칙을 발견하였다. 즉, 실제용액 중 묽은 상태에 있는 용질의 증기압은 그것의 몰분율에 비례한다는 것이다.
PB = KBxB
PB : 용질의 증기압 xB : 용질의 몰분율
KB : B의 증기압력을 그 몰분율에 대하여 도시한 결과 xB = 0 에서의 실험곡선에 정점이 되도록 취한 일종의 비례상수

참고자료

· 없음