인체와 물의 관계

목차

1. 물의 특징

2. 체액

3. 인체의 수분 함량

4. 인체에서 물의 역할

5. 물의 생리적 효용

6. 인체의 수분 섭취

본문내용

(2) 물의 극성 공유결합

화학결합에서 서로 다른 원자들이 전자를 공유할 때 전기음성도의 차이 때문에 동일하게 분할하지 않으며 이로 인하여 전자가 불균일하게 분포하는 결합은 극성을 나타낸다. 화학결합에서 원자가 전자를 끌어당기는 경향을 전기음성도
(electronegativity)라 한다.
불소(4.0), 산소(3.5), 질소(3.0)는 모두 높은 전기음성도를 가지며 탄소(2.5)와 수소(2.1)는 거의 같은 전기음성도를 가지지만 불소, 산소, 질소보다는 낮은 전기음성도를 가진다. 물분자의 O-H 결합에서 산소와 수소의 전기음성도를 비교하면 산소가 전기음성도가 더 크므로 전자를 더 많이 끌어당긴다. 산소와 수소 사이의 전기음성도 차이는 부분적으로 양과 음의 전하를 띠게 하므로 O-H 결합은 극성결합이다. 메탄의 C-H 결합에서처럼 전기음성도 차이가 매우 작은 경우에 결합의 전자 분포는 거의 같고 결합은 비극성이다. C-O 결합은 탄소와 산소 사이의 전기음성도의 차이 때문에 극성이다.


물분자 구조 이산화탄소분자 구조

극성결합을 가지는 분자라 하더라도 기하학적 특성 때문에 비극성인 경우도 있으며 이산화탄소가 그 예이다. 두개의 C-O 결합은 극성이지만 CO2 분자는 선형이기 때문에 한 결합에서 전자에 대한 산소의 인력이 동일해지고 분자의 다른 쪽에 있는 산소에 의한 전자의 반대 인력에 의해 소멸된다. 그러나 물은 105o의 결합각으로 분자가 꺾여져 있고 두 결합에서 전자의 불균일한 분할은 CO2에서처럼 소멸되지 않는다. 그 결과 결합에 있는 전자는 분자의 수소말단에서 보다 산소말단에서 더 많이 존재하게 된다. 양성 및 음성말단이 있는 분자를 쌍극자(dipole)라 한다.

참고자료

· 없음