[화학] 중화열 측정

목차

Ⅰ.실험목적

Ⅱ.이론
ⓛ NaOH
②중화열

Ⅲ.실험방법

Ⅳ.실험결과

Ⅴ.고찰

본문내용

Ⅰ.실험목적 : 산과 염기를 중화시킬때 발생하는 열을 중화열이라고 하는데 강염기인 NaOH을 산 HCl으로 중화시킬 때 발상하는 중화열을 측정하고 반응열에 에 대해 이해 한다
Ⅱ.이론
ⓛ NaOH
수산화나트륨의 화학식은 NaOH이다. 순수한 것은 무색의 투명한 결정이지만, 보통은 약간 불투명한 흰색 고체다. 탄산나트륨 등의 불순물을 함유하고 있다. 상온에서는 사 방정계(斜方晶系)이다. 완전히 탈수시킨 수산화나트륨의 녹는점은 328℃이지만, 보통은 약간의 수분이 들어 있어 318.4℃이다. 끓는점 1,390℃, 비중 2.13이다.
조해성(潮解性)이 강하여 공기중에 방치하면, 습기와 이산화탄소를 흡수한다. 그러면
탄산나트륨이 되어, 결정을 석출한다. 물에 잘 녹으며, 그때 다량의 열을 발생한다. 수용액은 강한 알칼리성이며, 용해도는 물 100g에 대하여 0℃에서 42g, 100℃에서 347g이다. 알코올이나 글리세롤에는 잘 녹지만, 에테르나 아세톤에는 녹지 않는다. 강하게 가열해도 산화물과 물로 분해하지 않는다. 그러나 쉽게 융해하여 금·백금·규산 등을 침식하므로, 융해 수산화나트륨은 은·니켈 등의 용기를 써서 취급해야 한다.
②중화열
25℃에서 묽은 용액 상태의 센산 1몰을 센염기 1몰로 중화시킬 때, 57.2kJ/mol 의 열이 발생한다. 이 과정에서 일어나는 화학변화는 수소이온과 수산이온이 반응하여 물을 생성시키는 것이다. 따라서 산이나 염기의 종류에 관계없이 중화반응에서 일어나는 화학반응은 동일하다. 산과 염기의 중화 시 발생하는 열을 중화열이라고 부른다.

참고자료

· James E. Brady 일반 화학, 5nd, p221 ～ 222, 탐구당 (1998)
· Hugh W. Salzberg, Jack I. Morrow, Stephen R. cohen공저, 물리화학실험, p226 ～ 227, 형설출판사 (1983)