pH measurement & Buffer making

목차

1) pH 측정
2) Buffer Making

본문내용

1) pH 측정
원래 pH는 1909년 덴마크의 SØrensen에 의하여 수소이온 농도의 역수의 대수로서 최초로 정의되었다. 이 정의에 의하면 0.1mol dm-3 HCl 의 pH는 1이 되어야 하지만, 25℃의 0.1mol dm-3 HCl 의 pH를 정확하게 조정된 pH미터로 측정해보면 1.088이다. 따라서 SØrensen이 정의한 pH는 현재에는 pcH ( = -log[H+])로 나타내고, pH는 다음과 같이 정의된다.

pH = - logaH = - log[H+] - logyH (5-1)
여기서 aH는 수소이온의 활동도, [H+]는 수소이온의 농도, 그리고 yH는 수소이온의 활동도 계수이다.

pH를 측정하는 가장 기본적인 전극은 SØrensen이 pH를 정의할 때에 사용한 수소 전극이다. 그런데 이 전극을 사용하기 위해서는 수소기체가 있어야 하기 때문에 그 발생장치가 필요하고, 인화폭발에 대한 안전대책도 필요하므로 일상적으로 측정하기에는 편리한 전극이 아니다. 또한 시료용액 중에 산화성 혹은 환원성이 있는 물질이 있으면 수소전극의 표면에 여러가지 산화환원반응이 일어나 전극전위가 변해버린다. 이런 난점이 없고, 또한 수소이온에 응답하면서, 사용하기 쉬운 전극이 유리막의 전극 즉 유리전극이다.

참고자료

· 1) R. G. Bates"Determination of pH", 2nd ed, John Wiley and Sons, New York (1973).
· 2) D. A. Skoog and J.J. Learly, "Principles of Instrumental Analysis", 4th ed, Chap. 19 and 20, Saunders College Pub. (1992).
· 3) W. J. Moore, "Basic Physical Chemistry", Chap. 16 and 17, Prentice Hall (1983).
· 4) G. W. Castellan, "Physical Chemistry", 3rd ed, Chap. 17, Addision-Wesley Pub. (1983).
· 5)pH and buffer theory : a new approach / by H. Rilbe. (1996년)
· 6)Holt Rinehart and Winston Inc 제 2판 『Biology』, Saunders collegy Publishing
· 7)생물화학, John R. Holum, 아카데미서적, 1989. 1.20, PAGE 159-161
· http://chh2kim.hihome.com/chem2/chem2-78a.htm
· http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/buffer.htm
· http://scet.yeungnam.ac.kr/curriculum/Lecture/Exp/Basic/basic5.html