[일반화학실험] 화학반응속도

소개

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목차

1.Subject
2.Name
3.Purpose
4.Principle
5.material-Reagent, Instrument
6.Procedure
7.Observation
8.Result
9.Discussion
10.Reference

본문내용

화학 반응 속도는 화학반응에 관여하는 속도를 연구하는 것이다. 화학 반응속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화로 정의되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 반응물 중의 하나가 소모되는 속도를 측정함으로써 결정되어진다. 반응 속도는 충돌이론에 근거하여 온도, 반응물의 농도, 촉매에 따라 변화한다. 즉 농도가 증가할수록 충돌횟수가 늘어나므로 반응속도는 빨라진다. 기체 반응에서는 반응기체의 분압이 증가하면 그 기체의 농도가 증가하므로 충돌횟수가 늘어나서 반응속도가 빨라진다. 반응계의 온도가 상승하면 분자의 운동에너지가 증가하여 활성화 에너지 이상을 지닌 분자가 증가하게 되어 반응속도가 빨라지며, 정촉매를 넣어주면 활성화 에너지가 낮아져서 역시 반응 속도가 빨라진다.
1)Reagent
☆Hydrogen peroxide-과산화수소. 수소와 산소의 화합물.
분자식 H2O2. 순수한 것은 수렴성이 있는 기름 모양의 불안정한 무색액체이다. 녹는점 －0.89℃, 끓는점 151℃(100℃에서 분해한다), 비중 1.46이다.
☆Potassium iodide-요오드화칼륨. 요오드와 칼륨의 혼합물.
요오드칼리라고도 한다. 화학식 KI. 무색 투명한 결정 또는 백색 결정상 분말로 냄새 가 없다. 녹는점 723 ℃, 끓는점 1,330 ℃, 비중 3.12이다. 물에 잘 녹아 20 ℃ 의 물 100g에 144g이 녹는다. 이 반응은 흡열반응이다. 수용액은 중성 또는 약간의 알칼리 성을 보인다. 수용액에 염소 ․브롬 ․발연질산․염화백금 ․염화철 ․진한 황산 ․클로라민 등을 작용시키면 요오드를 유리한다. 질산은을 가하면 요오드화은이, 아세트산납을 가 하면 황색의 요오드화납이 각각 침전한다. 순수한 것은 공기 중에서 변하지 않지만, 일반적으로 미량(微量)의 요오드산칼륨을 함유하며, 햇빛과 공기 중의 이산화탄소의 작용에 의해서 요오드를 유리한다. 소량의 알칼리를 섞으면 유리 요오드에 의한 착색 을 방지할 수 있다. 알코올 ․액체 암모니아에도 녹는다.

참고자료

· The Merck index
· 일반화학 제5판 / 일반화학교재연구회/ 자유아카데미
· 화학반응속도론 / 이덕수/ 동화기술