서강대학교 일반화학실험1-4주차 몰 질량 측정 A+ pre-report랑 main 합본입니다!!

소개

서강대학교 22년 1학기 일반화학실험1, 4주차 몰 질량 측정 실험에 대한 pre report와 main report 합본으로 A+ 받은 레포트입니다. 다른 주차 레포트들도 pre 레포트와 main 레포트 합본으로 순차적으로 저렴하게 올려놓을테니 구매하셔서 참고하시면 좋은 결과 있을 겁니다!

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals&Apparatus
5. Procedure
6. References
7. Data & Results
8. Discussion
9. References

본문내용

2. Purpose
- 이상기체 상태방정식을 통해 쉽게 증발하는 기체의 몰 질량을 측정할 수 있다.
- 기체의 대부분은 대기압과 상온에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 온도, 부피, 압력과 함께 용기를 가득 채우기 위해 필요한 물질의 질량 w를 측정하게 되면 이상기체 상태방정식을 통해 몰 질량인 M을 계산할 수 있다.

3. Theory
3-1. 원자량, 화학식량, 분자량: 원자량은 통일 원자 질량 단위에 대하여 특정 원자의 평균 무게를 상대적인 비율로 나타낸 것을 말한다. 원자를 12amu로 기준으로 잡아 다른 원자들의 상대적인 질량값으로 나타낸다. 상대값이므로 단위가 없고, 화학에서 많이 사용되는 화학식량 중에 하나다. 화학식량에는 원자량, 분자량, 실험식량이 있으며 화학식에 포함되어 있는 원자들의 원자량을 모두 더한 값이다. 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자들의 원자량의 총합으로 분자량도 amu로 표시하는데, 예를 들어 는 1amu인 수소원자와 16amu인 산소원자로 이루어져 있으므로 18amu이다.

<중 략>

8. Discussion
이상기체 상태방정식을 통해 액체시료의 몰질량을 구하는 실험을 진행해 보았다. Ethyl acetate의 끓는점을 측정하기 위해 hot plate와 함께 중탕을 통해 실험을 진행하였다. 첫 실험에서 온도가 약 로 너무 높게 나와 이상하다고 생각되어 고민해본 결과 액체가 기화될 때의 정확한 온도를 측정하기 위해서는 hot plate의 온도를 서서히 올렸어야 했는데 너무 높은 온도에서 시작했던 것이 시료의 기존 끓는점보다 온도가 높게 나왔던 이유라고 생각되었다. 그러한 이유로 hot plate의 온도를 서서히 올려 끓는점을 측정하는 실험을 재진행하였고, 1회는 , 2회는 가 나왔는데 이 역시 Ethyl acetate의 끓는점 이론값인 에 비해 너무 높았다.

참고자료

· 대한화학회,표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp.
· Theodore L. Brown, Chemistry: The Central Science (15th edition)Pearson,2021, pp.