[화학실험] 수소이야기

목차

1. 실험목적

2. 이론적 배경
1) 시약조사
2) 방전관과 회절 격자
3) 피펫과 그 사용법
4) 액체의 매니스커스 읽는 방법
5) 여러 가지 농도
6) 수소의 중요성
7) 스펙트럼
8) 보어의 원자모형
9) 분광학
10) 이온화경향 & 전기음성도

3. 실험의 원리
1) 금속과 산의 반응
2) 수소의 폭명성
3) 수소의 선스펙트럼

4. 실험 기구 및 시약 & 실험방법
1) 금속과 산의 반응
2) 수소의 폭명성
3) 수소의 선스펙트럼

5. Data & Results
1) 금속과 산의 반응
2) 수소의 폭명성
3) 수소의 선스펙트럼

6. Discussion
1) 금속과 산의 반응
2) 수소의 폭명성
3) 수소의 선스펙트럼

본문내용

수소 선 스펙트럼의 이론값은 위의 그림과 같이 [보라: 364.6 , 남색: 410.2, 하늘: 434.1, 초록: 486.1, 빨강:656.3 nm ] 이다. 회절발 필름을 통해 측정한 값은 유효숫자 2자리로써, 보다 정밀한 관측은 기기의 눈금과 육안의 한계상 불가능했다. 또한 외부 빛을 완전히 차단하지 않은 상태에서는, 외부의 빛이 간섭을 일으켜 수소의 선스펙트럼 외의 색도 종종 보이곤 했다. 불을 끈 상태에서의 관찰이 비록 눈금 읽기에는 힘들지만 스펙트럼 자체는 선명히 나타났다. 정확한 관측이 쉽지 않던 이유 중의 하나로 필름을 잡고있는 손을 고정하기 힘든 점이 있었다. 방전관 정면에서 위치를 잡고 나면 고정할 수 있는 장치를 마련해 두는 것도 관측을 좀 더 용이하게 하는데 도움이 될 것이다. 특이한 것은 에너지 상태 사이의 간격이 에너지가 높아질수록 점차적으로 좁아진다. 따라서 선 스펙트럼의 간격도 일정한 규칙성을 나타냄을 알 수 있다. 즉, 파장이 짧은 쪽으로 선 스펙트럼이 모여 있음을 관찰할 수 있었다. 추가 실험으로 관찰해 본 헬륨은 수소의 스펙트럼과 선의 수, 위치가 모두 달랐으며, 관찰 결과가 이론값과 많이 달랐다. 원자가 에너지를 흡수, 방출하는 것은 전자의 에너지 상태에 달려있는데, 이는 각 원자 고유의 성질이기 때문에 각각의 원자의 스펙트럼이 모두 다르다. 또한 전자가 1개인 수소와 달리, 다전자 원자에서는 그 스펙트럼 관찰이 수소처럼 쉽지 않은 것 같다.

참고자료

· ·Oxtoby, 2000, Principles of Modern Chemistry, 4th, Saunders College Publishing, pp 601~634
· ·Moore, 2002, Chemistry: The Molecular Science, 1st, Thomson learning, pp 266~285
· ·김희준, 1998, 자연과학개론, 1st, 自由아카데미, pp6~8, 97~105