[물리화학] Gibbs 자유에너지와 평형상수와의 관계와 평형상수의 온도, 압력과의 관계

소개

물리화학 관련 레포트 입니다

목차

I. 서론

Ⅱ. 본론
1>깁스
2> 깁스 자유에너지
(1) 깁스 자유 에너지
(2) 왜 G를 자유에너지라 하나? : A와 G의 성질
(3) G에 영향을 주는 인자
(4) 열역학적 관계식
(5) G의 온도의존성
(6) G의 압력 의존성
(7) Gibbs 자유에너지와 에너지원
(8) 자유에너지와 생체계
(9) 광합성과 Gibbs 자유에너지
(10) 자유에너지의 보존
3> 평형상수
(1) 동적평형
(2) 자발반응
(3) 평형상수 이론
(4) 평형에 영향을 미치는 인자 - 압력의 영향
(5) 평형에 영향을 미치는 인자 - 농도의 영향
(6) 평형에 영향을 미치는 인자 - 온도의 영향
(7) 평형에 영향을 미치는 인자 - 촉매의 영향
4> 깁스 자유에너지와 평형상수와의 관계

Ⅲ. 결론
Ⅳ. 참고문헌
Ⅴ. 고마운 분들
Ⅵ. 첨가자료

본문내용

1> 깁스 자유에너지
(1) 깁스 자유 에너지
* Gibbs 자유에너지의 정의
G H - TS

* H U + PV 와 dU = -PdV + TdS를 이용하면
dG = VdP - SdT 라는 기본식을 얻는다.
이 식은 일정한 T, P의 조건에서 가역변화가 일어나면 G는 변하지 않는다( dG = 0)는것을 나타낸다.

* 자발과정에서는
dG = dH - TdS - SdT 일정한 T, P에서
= dQ - TdS 자발과정에서 dQ < TdS 이므로
자발과정에서는 dG < 0 을 만족해야 한다.
종합하여 가역 및 비가역과정에서는 언제든지 (dG)T,P 0을 만족해야 한다.
---> 즉, 일정온도와 일정 압력하에서 자발적인 변화가 일어나면 Gibbs 자유에너지는 감소하는 방향으로 진행된다.

* 다른 자유에너지 : 일함수 : Helmholtz 자유에너지의 정의
A U - TS
A의 기본식 : dA = -PdV - SdT
dA = dU - TdS - SdT 에 일정 T, V를 적용하면 dA = dQ - TdS
자발과정에서는 역시 (dA)T,V < 0 이다.
가역까지 포함시키면 (dA)T,V 0
---> 일정온도와 일정부피에서 자발적인 변화가 일어나면 A는 감소한다.

참고자료

· 물리화학 Atkins