[물리화학] 깁스자유에너지

소개글

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목차

1.서론
2.본론
Ⅰ. 깁스 자유 에너지
1. 깁스 자유 에너지란?
(1) 깁스 자유 에너지
(2) 생성 Gibbs engergy
2. Gibbs-Helholtz 식
3. 자발성과 자유에너지
4. 온도에 따른 자유에너지의 변화
5. Gibbs engergy의 압력 효과
Ⅱ. 평형상수
1. 평형의 개념
2. 평형상수 이론
3. 평형에 영향을 미치는 인자- 리샤틀리에의 원리
(1) 반응물과 생성물의 농도의 변화
(2) 압력과 부피 변화의 영향
(3) 온도의 영향
(4) 촉매의 영향
Ⅲ. 자유에너지와 평형상수의 관계
3.결론 및 자기소견
4.참고문헌
5.고마운 분들
<첨가내용>

본문내용

(1) 깁스 자유 에너지

△G = △H-T△S
dG = dH-TdS

Energy가 감소하고(음의 △H)값 무작정 온도가 증가함으로서 (양의 △S)
평형을 이루기 위하여 자발적으로 진행되는 변화는 (음의 △G)값을 가진
다. 일정한 온도(T)와 압력(P)에서 일어나는 화학반응의 자발성 여부와
△G의 부호는 다음과 같은 간단한 관계가 성립된다.
△G<0이면, 반응은 정방향으로 자발적이다.
△G=0이면, 반응은 평형상태이다.
△G>0이면, 반응은 정방향으로 자발적이 아니다. 이 경우 반응을
진행시키려면 외부로부터 에너지의 공급이 필요하다.그러나,역방향으
로는 자발적으로 진행된다.

참고 자료

없음