[일반화학실험1] 반응열(엔탈피)의 측정_결과레포트 (A+자료)

소개

"[일반화학실험1] 반응열(엔탈피)의 측정_결과레포트 (A+자료)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

산, 염기의 중화 반응을 통하여 엔탈피가 상태 함수임을 확인한다.

2. 이론

화학반응이 진행되면 주위에서 흡열 반응이나 발열 반응이 일어난다. 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 열량계라는 장치를 사용하여 측정할 수 있는데, 열량계의 경우 구조가 상당히 복잡하여서 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵, 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용 가능하다. 비열용량은 1g의 물질의 온도를 1℃를 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타내며, 비열용량이 C(J/g·℃)인 물질 Wg을 온도가 △T(℃)만큼 변화했을 때 출입한 열의 양은 ‘ Q=CW△T ’ 공식을 사용하여 구해낼 수 있다. ‘우주의 에너지는 일정하다’는 열역학 제 1법칙은 ‘에너지 U’와 '엔탈피 H‘라는 열학적 양을 정의하며, 계가 부피 팽창에 의한 일만을 할 수 있는 경우에 계의 상태변화에 의하여 출입하는 열의 양은 '△U=Qv' 또는 '△H=Qp'로 나타낼 수 있고 각각은 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타낸다. 이처럼 상태 변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정하여 알아낸 에너지 변화와 엔탈피 변화는 화학 반응의 평형 조건이나 자발적 변화의 방량을 알아내는데 중요한 정보를 제공하고, 상태함수라 말할 수 있는 엔탈피는 상태변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 반응 경로에 따라 언제나 일정하다고 본다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학반응이 일어나는 경우에 각 단계에서 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며 이는 헤스의 법칙을 따른다고 말할 수 있다. 본 실험에서는 강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화반응을 두 단계를 거쳐 진행함으로써 발생하는 반응열을 측정하고 헤스의 법칙이 실제로 성립하는가를 확인한다.

참고자료

· 일반화학실험 (임수아‧차은희 지음, 사이플러스)
· 안전보건공단>화학물질정보>MSDS 검색: CAS No.
· 안전보건공단>화학물질정보>MSDS 검색: CAS No.
· [네이버 지식백과] 엔탈피 - 열역학의 핵심 함수 (화학산책, 박준우)
· [네이버 지식백과] 헤스의 법칙
· [네이버 지식백과] 상태함수 [State function] (물리학백과)
· 물질안전보건자료(MSDS)