증발,물의증기압력

목차

1. 실험 목표
2. 이론 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 토의 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
온도에 따른 증기 압력의 변화를 측정해서 몰 증발열을 결정하는 방법을 습득한다.

2. 이론 및 배경

상도표

특정 온도와 기압 등의 세기변수 하에서 물질의 상 사이의 평형상태를 나타낸 도표로 특정한 상태에서 물질이 어떤 상을 가지게 되는지를 나타낸다. 주로 증기 압력 곡선, 승화 곡선, 융해 곡선의 세 곡선으로 이루어져 있으며 그 물질의 삼중점과 임계점이 나타나 있다. 상 평형 그림의 세로축은 포화 증기압 또는 동적 평형 상태에서의 증기압을, 가로축은 온도를 나타내게 된다.

<중 략>

상 변화
물질의 화학적 특성은 변하지 않고 물리적 형태만 변하는 것. 액체 상태의 분자가 액체 표면으로부터 벗어나기에 충분한 에너지를 가지게 되면 상변화가 일어난다. 증발, 기화는 액체가 기체로 전이되는 과정을 말한다. 따라서, 모든 상 변화에는 자유 에너지 변화(ΔG)가 수반된다. 온도가 높을수록 운동 에너지가 커지기 때문에 더 많은 분자가 액체로부터 이탈할 수 있다.

기화
액체 상태의 물질이 기체 상태로 바뀌는 현상으로, 증발과 끓음의 두 가지 현상이 있다.
액체가 기체로 되는 데에는 입자들의 운동성이 증가된 데에 따른 무질서도의 증가가 수반된다. 입자들을 서로 붙잡고 있는 분자간 힘을 극복하기 위하여 반드시 흡열반응이 일어난다. 따라서 이와 같은 상변화에서는 ΔS와 ΔH가 모두 양의 값을 갖는다.

끓음
증기 압력이 외부 압력과 같아지면 기체 상태의 자유 에너지가 액체 상태보다 작아져서 열역학적으로 자발적으로 기체가 되는 현상이다. 끓는점에서 액체에 충분한 열에너지가 공급되면 표면 분자들 뿐만 아니라 표면 아래 액체 내부의 분자들도 기화한다.

참고자료

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· [네이버 지식백과] 기체의 확산과 혼합 기체의 압력 (통합논술 개념어 사전, 2007. 12. 15., 한림학사)
· [네이버 지식백과] 이상 기체 상태 방정식 [ideal gas law] (화학백과)