Ni(en)3Cl22H2O 합성과 Ni[(NH3)6]Cl2 합성

목차

1. 실험 목표
2. 이론 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
전이 금속의 하나인 니켈을 이용하여 팔면체 화합물과 사각평면 화합물을 합성하고, 그들의 자기 특성을 이해한다.

2. 이론 및 배경
배위결합
두 원자가 공유 결합을 할 때 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한 쪽 원자에서만 제공되어 결합된 경우를 말한다. 보통의 공유 결합과 배위 결합 간의 차이는 인위적으로 구분된 것이지만, 서적 등에 많이 쓰인다. 또한, 결합력과 결합에 대한 설명은 다른 극성 공유 결합과 같다.

배위 결합은 루이스 염기 (전자쌍 주개)가 루이스 산 (전자쌍 받개)에게 전자쌍을 주는것으로 형성된다. 전자쌍 받개가 음전하를 받아들일 때, 전자쌍 주개가 양전하를 받는다.

배위수
분자 및 결정에서 중심이 되는 원자 주위에 결합하고 있는 원자나 분자 또는 이온의 수를 배위수(coordination number, C.N.)라고 한다. 중심 이온/분자/원자 주위를 둘러싼 그러한 화학종을 리간드라고 하며, 배위수는 이들 리간드의 수를 의미하는 리간드수(ligancy)라고도 한다. 이 배위수는 분자와 결정의 경우에 다소 다르게 매겨진다.

배위수란 금속이나 배위화합물, 고체결정을 말할 때 사용한다. 배위화합물에서 착이 온내에 금속 이온과 리간드 사이에 이루어진 결합수를 배위수라고 한다. 중심이온, 분자,원 자 주위를 둘러싼 그러한 화학종을 리간드라고 하며, 배위수는 리간드 수라고도 한다.
특히 배 위 착화합물에서 각 리간드와 중심 원자 사이에 오직 첫 번째 또는 시그마 결합만을 배위수에 포함하고, 같은 리간드에 있는 파이 결합은 포함하지 않는다. 배위수는 착이온 내에서 전이 금속 이온과 리간드 사이에 형성되는 금속 이온의 크기, 전하 및 전자 배치에 따라 두 개에서 여덟 개까지 다양하다. 금속의 경우에는 이온 반지름이 크고 결합용 오비탈들이 매우 많아서 더 큰 배위수를 수용할 수 있다. 그러한 원소의 경우에 8~12 배위수가 흔하게 관찰된다.

참고자료

· 무기화학실험/노동윤/자유아카데미/pp 99-103
· [네이버 지식백과] 배위수 [coordination number] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 킬레이트화합물 [chelate compound, -化合物] (두산백과 두피디아, 두산
· 백과)
· [네이버 지식백과] 킬레이트 효과 [-效果, chelate effect, Chelateffekt] (화학대사전, 2001. 5.
· 20., 세화 편집부)
· [네이버 지식백과] 리간드장 이론 [ligand field theory] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 상자성 [paramagnetism] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 자화율 [magnetic susceptibility] (화학백과)