[일반화학 및 실험] 화학결합

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원자 또는 그 집단의 결합. 최외각전자가 충족되어 있는 희소가스원자를 제외하고2개 이상의 원자가 존재할 때에 상호 희소가스형 전자배치를 취함으로써 안정화하려고 하는데, 이때 원자간 전자의 편중에 따라 이온결합, 공유결합, 수소결합, 배위결합, 금속결합으로 나뉜다. 2개의 원자 사이에 어떤 결합이 생기는가는 두 원자의전기음성도 차이에 따라 결정된다. 보통은 이와 같이 분자 내에서의 결합만을 가리키지만, 넓은 뜻으로 수소결합, 반데르발스결합, 전하이동 착체와 같은 약한 결합까지 포함한다.

➀ 공유결합 (Covalent Bonding)

<중 략>

비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화 에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전 자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형성한다. 쉽게 말해 원자가전자가 비슷한 원자들 사이에서는 전자를 주거나 얻어서 이온이 되기 어려우므로 각각 전자를 내 놓아서 전자쌍을 만들고 이 전자쌍을 공유하여 안정한 전자 배치를 이루는 결합이다.

◎비극성 공유 결합
두 원자 사이의 전자를 동등하게 점유하는 것
Cl2, H2와 같은 동핵 이원분자
서로 다른 원사 사이의 결합인 경우 비슷한 전기 음성도를 가질 때
◎극성 공유 결합
두 원자 중의 한 원자가 다른 원자보다 전자를 세게 끌어당기는 것

※ 루이스구조(Lewis structure) - 루이스 점 기호를 사용하여 공유결합을 나타낸 것으로, 공유된 전자쌍을 두 원자 사이에 선 또는 쌍점으로, 각 원자에 존재하는 고립전자쌍도 쌍점으로 나타낸 것.

참고자료

· 없음