[물리화학] 기체의 법칙과 이상기체 상태방정식 리포트

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본문내용

보일의 법칙
(일정한 온도에서) 또는
일정한 온도에서 부피는 압력에 반비례한다.
일정 온도에서 값은 일정하므로 다음식도
성립한다.
=비례상수, =기체의압력, =기체의 부피
샤를의 법칙
(일정한 압력에서)
일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도 K에 비례한다. =기체의 온도
아보가드로의 법칙

일정 온도,압력에서 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례한다.
이상기체 상태방정식
보일,샤를,아보가드로의 법칙들로부터 새로운 식을 얻는다.
여기에 비례상수 R을 도입하면 PV=nRT 가 된다.
PV=nRT를 이상기체 법칙 또는 이상기체 상태방정식이라한다.
혼합기체의 상태방정식
기체의 법칙은 일정 온도, 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례하고 분자의 성질과는 아무런 관계가없다는 사실을 알려준다. 그러므로 혼합기체도 PV=nRT 식에 잘따른다.
혼합기체의 각 성분 기체의 몰수를 n1, n2, n3 ····· 라 하면 전체 몰수는 각성분기체의 몰수를 합한것과 같으므로
그러므로 따라서 일정 부피, 온도에서 혼합기체의 전체압력은 그 성분기체들의 부분압력의 합과 같다. 이것을 Dalton의 부분압력 법칙이라한다.

참고자료

· 없음