[생화학실험] 2. 완충용액 실험법

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 실험결과
9. 토의

본문내용

실험제목
완충 용액 실험법
실험날짜
2023년 3월 17일
실험목적
완충 용액 개념을 익히고 Henderson-Hasselbalch equation을 통해 값을 계산할 수 있고, 직접 완충 용액을 만들 수 있다.
이론
완충 용액(buffer solution, 보다 정확하게는 pH buffer 또는 수소 이온 buffer)은 약산과 그 짝염기의 혼합물로 구성된 산 또는 염기 수용액이다. 소량의 강산이나 염기를 첨가할 때 pH는 거의 변하지 않는다. 완충 용액은 다양한 화학 응용 분야에서 pH를 거의 일정한 값으로 유지하는 수단으로 사용된다. 자연계에는 pH 조절을 위해 버퍼링을 사용하는 많은 생활 시스템이 있다. 예를 들어, 중탄산염 완충 시스템은 혈액의 pH를 조절하는 데 사용되며, 중탄산염은 또한 바다에서 완충 역할을 한다.
완충 용액은 약산 HA와 그 짝염기 A 사이의 화학적 평형 때문에 pH 변화에 저항한다.
HA ⇄ H^+ 〖+ A〗^-
약산과 그 짝염기의 평형 혼합물에 강산을 첨가하면, 르 샤틀리에의 원리에 따라 수소 이온(H+)이 첨가되어 평형이 왼쪽으로 이동한다. 이로 인해 수소 이온 농도가 강산 첨가량으로 예상되는 양보다 적게 증가한다. 마찬가지로 혼합물에 강한 알칼리를 첨가하면 수소 이온 농도가 첨가되는 알칼리의 양에 대해 예상되는 양보다 적게 감소한다. 보통 그림에서 미분리된 산의 상대적인 농도는 파란색으로, 짝염기는 빨간색으로 표시된다.

참고자료

· 없음